3 Langkah untuk Menyeimbangkan Persamaan Kimia

Persamaan kimia menggambarkan apa yang terjadi dalam suatu bahan kimia reaksi. Persamaan mengidentifikasi reaktan (bahan awal) dan produk (zat yang dihasilkan), formula partisipan, fase partisipan (padat, cair, gas), arah reaksi kimia, dan jumlah masing-masing zat. Persamaan kimia seimbang untuk massa dan muatan, artinya jumlah dan jenis atom di sisi kiri panah sama dengan jumlah jenis atom di sisi kanan panah. Muatan listrik keseluruhan di sisi kiri persamaan adalah sama dengan muatan keseluruhan di sisi kanan persamaan. Pada awalnya, penting untuk belajar terlebih dahulu bagaimana menyeimbangkan persamaan untuk massa.

Menyeimbangkan a persamaan kimia mengacu pada membangun hubungan matematika antara jumlah reaktan dan produk. Kuantitas dinyatakan sebagai gram atau tahi lalat.

Dibutuhkan latihan untuk bisa menulis persamaan yang seimbang. Pada dasarnya ada tiga langkah untuk proses ini.

1) Tulis persamaan yang tidak seimbang.

• Formula kimia reaktan terdaftar di sisi kiri persamaan.
instagram viewer
• Produk terdaftar di sisi kanan persamaan.
• Reaktan dan produk dipisahkan dengan meletakkan panah di antara mereka untuk menunjukkan arah reaksi. Reaksi pada kesetimbangan akan memiliki panah yang menghadap ke dua arah.
• Gunakan simbol elemen satu dan dua huruf untuk mengidentifikasi elemen.
• Saat menulis simbol gabungan, kation dalam senyawa (muatan positif) didaftar sebelum anion (muatan negatif). Misalnya, garam dapur ditulis sebagai NaCl dan bukan ClNa.

2) Seimbangkan persamaan.

• Terapkan Hukum Konservasi Massa untuk mendapatkan jumlah atom yang sama dari setiap elemen di setiap sisi persamaan. Kiat: Mulai dengan menyeimbangkan elemen yang hanya muncul di satu reaktan dan produk.
• Setelah satu elemen seimbang, lanjutkan untuk menyeimbangkan yang lain, dan yang lain sampai semua elemen seimbang.
• Seimbangkan formula kimia dengan menempatkan koefisien di depannya. Jangan menambahkan subskrip, karena ini akan mengubah formula.

3) Tunjukkan keadaan materi reaktan dan produk.

• Gunakan (g) untuk zat gas.
• Gunakan untuk makanan padat.
• Gunakan (l) untuk cairan.
• Gunakan (aq) untuk spesies dalam larutan dalam air.
• Secara umum, tidak ada ruang antara senyawa dan keadaan materi.
• Menulis keadaan materi segera mengikuti formula zat yang diuraikannya.

Timah oksida dipanaskan dengan gas hidrogen untuk membentuk logam timah dan uap air. Tulis persamaan seimbang yang menggambarkan reaksi ini.

1) Tulis persamaan yang tidak seimbang.

SnO₂ + H₂ → Sn + H₂HAI

Mengacu pada Tabel Ion Poliatomik Umum dan Rumus Senyawa Ionik jika Anda kesulitan menulis formula kimia produk dan reaktan.

2) Seimbangkan persamaan.

Lihatlah persamaannya dan lihat elemen mana yang tidak seimbang. Dalam hal ini, ada dua atom oksigen di sisi kiri persamaan dan hanya satu di sisi kanan. Perbaiki ini dengan meletakkan koefisien 2 di depan air:

SnO₂ + H₂ → Sn + 2 H₂HAI

Ini menempatkan hidrogen atom tidak seimbang. Sekarang ada dua atom hidrogen di sebelah kiri dan empat atom hidrogen di sebelah kanan. Untuk mendapatkan empat atom hidrogen di sebelah kanan, tambahkan koefisien 2 untuk gas hidrogen. Koefisien adalah angka yang berada di depan formula kimia. Ingat, koefisien adalah pengganda, jadi jika kita menulis 2 H₂O itu menunjukkan 2x2 = 4 atom hidrogen dan 2x1 = 2 atom oksigen.

SnO₂ + 2 H₂ → Sn + 2 H₂HAI

Persamaannya sekarang seimbang. Pastikan untuk memeriksa ulang matematika Anda! Setiap sisi persamaan memiliki 1 atom Sn, 2 atom O, dan 4 atom H.

3) Tunjukkan keadaan fisik reaktan dan produk.

Untuk melakukan ini, Anda harus terbiasa dengan sifat-sifat berbagai senyawa atau Anda perlu diberi tahu apa fase untuk bahan kimia dalam reaksi. Oksida adalah padatan, hidrogen membentuk gas diatomik, timah adalah padatan, dan istilah 'uap air'Menunjukkan bahwa air berada dalam fase gas:

SnO₂(s) + 2 H₂(g) → Sn (s) + 2 H₂O (g)

Ini adalah persamaan seimbang untuk reaksi. Pastikan untuk memeriksa pekerjaan Anda! Ingat Konservasi Massa membutuhkan persamaan untuk memiliki jumlah atom yang sama dari setiap elemen di kedua sisi persamaan. Lipat gandakan koefisien (angka di depan) dikalikan subskrip (angka di bawah simbol elemen) untuk setiap atom. Untuk persamaan ini, kedua sisi persamaan berisi:

• 1 Sn atom
• 2 O atom
• 4 H atom

Jika Anda ingin lebih banyak latihan, tinjau contoh lain menyeimbangkan persamaan atau coba beberapa lembar kerja. Jika Anda merasa siap, coba a ulangan untuk melihat apakah Anda dapat menyeimbangkan persamaan kimia.

Beberapa reaksi kimia melibatkan ion, jadi Anda harus menyeimbangkannya untuk muatan dan massa. Pelajari cara menyeimbangkan persamaan ionik dan reaksi redoks (oksidasi-reduksi). Langkah-langkah serupa juga dilibatkan.