Dalam kimia, reaksi dinegosiasikant Q mengaitkan jumlah produk dan reaktan dalam reaksi kimia pada titik waktu tertentu. Jika hasil bagi reaksi dibandingkan dengan konstanta kesetimbangan, arah reaksi dapat diketahui. Contoh masalah ini menunjukkan bagaimana menggunakan hasil bagi reaksi untuk memprediksi arah reaksi kimia menuju kesetimbangan.
Masalah:
Gas hidrogen dan yodium bereaksi bersama untuk membentuk gas hidrogen iodida. Persamaan untuk reaksi ini adalah
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Konstanta kesetimbangan untuk reaksi ini adalah 7,1 x 102 pada 25 ° C. Jika konsentrasi gas saat ini
[H2]0 = 0,81 M
[SAYA2]0 = 0,44 M
[HAI]0 = 0,58 M
ke arah mana reaksi akan bergeser untuk mencapai kesetimbangan?
Larutan
Untuk memprediksi arah kesetimbangan suatu reaksi, hasil bagi reaksi digunakan. Hasil bagi reaksi, Q, dihitung dengan cara yang sama dengan konstanta kesetimbangan, K. Q menggunakan konsentrasi saat ini atau awal sebagai gantinya konsentrasi kesetimbangan digunakan untuk menghitung K.
Setelah ditemukan, hasil bagi reaksi dibandingkan dengan konstanta kesetimbangan.