Dapatkan Fakta Tentang Flourine

Fluor adalah halogen yang ada dalam kondisi biasa sebagai gas diatomik berwarna kuning pucat. Unsur ini ditemukan dalam air berfluoride, pasta gigi, dan zat pendingin. Berikut adalah fakta tentang elemen yang menarik ini.

Nomor atom: 9

Simbol: F

Berat Atom: 18.998403

Penemuan: Henri Moissan 1886 (Prancis)

Konfigurasi elektron: [Dia] 2s²2p⁵

Asal kata: Nama fluorine berasal dari bahasa Latin dan Prancis fluere: aliran atau fluks. Sir Humphry Davy mengusulkan nama elemen, berdasarkan keberadaannya dalam asam fluor. Akhiran -ine konsisten dengan penamaan halogen lainnya. Namun, unsur ini dinamai fluor dalam bahasa Yunani dan Rusia. Dalam makalah awal, ini disebut sebagai fluorum.

Properti: Fluor memiliki titik leleh -219,62 ° C (1 atm), titik didih -188,14 ° C (1 atm), kepadatan 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), berat jenis dari cairan 1,108 pada nya titik didih, dan valensi 1. Fluor adalah gas kuning pucat yang korosif. Ini sangat reaktif, berpartisipasi dalam reaksi dengan hampir semua zat organik dan anorganik. Fluor adalah yang paling banyak

Toksisitas: Keduanya unsur fluor dan ion fluorida sangat beracun. Konsentrasi maksimum yang diijinkan yang disarankan untuk paparan tertimbang waktu 8 jam setiap hari adalah 0,1 ppm. Tidak juga fluor atau ionnya, fluoride, dianggap melacak nutrisi untuk nutrisi manusia. Namun, fluoride tidak memengaruhi kekuatan tulang.

Penggunaan: Fluor dan senyawanya digunakan dalam memproduksi uranium. Fluorin, dalam bentuk fluorit, ditambahkan selama peleburan untuk membantu mengurangi titik leleh logam. Fluorochlorohydrocarbons digunakan dalam aplikasi pendingin. Fluor digunakan untuk memproduksi banyak bahan kimia, termasuk beberapa plastik suhu tinggi. Kehadiran natrium fluorida dalam air minum pada tingkat 2 ppm dapat menyebabkan enamel berbintik-bintik di gigi, fluorosis tulang, dan mungkin terkait dengan kanker dan penyakit lainnya. Namun, penggunaan fluoride secara topikal (pasta gigi, pembilasan gigi) dapat membantu mengurangi kejadian karies gigi.

Sumber: Fluor terjadi pada fluorspar (CaF) dan cryolite (Na₂AF₆) dan didistribusikan secara luas di mineral lain. Ini diperoleh dengan mengelektrolisis larutan kalium hidrogen fluorida dalam hidrogen fluorida anhidrat dalam wadah fluorspar transparan atau logam.

Klasifikasi Elemen: Halogen

Isotop: Fluor memiliki 17 isotop yang dikenal mulai dari F-15 hingga F-31. F-19 adalah satu-satunya isotop stabil dan paling umum dari fluor.
Kepadatan (g / cc): 1.108 (@ -189 ° C)

Penampilan: Pada suhu dan tekanan ruangan, fluor murni adalah gas korosif yang sangat pucat, kuning kehijauan, menyengat. Fluor cair, seperti klorin, berwarna kuning cerah. Fluor padat ditemukan dalam alotrop alfa dan beta. Bentuk alfa adalah buram, sedangkan bentuk beta transparan.

Volume Atom (cc / mol): 17.1

Radius kovalen (sore): 72

Radius ionik: 133 (-1e)

Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Panas Fusi (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Panas Evaporasi (kJ / mol): 6.54 (F-F)

Nomor Negatif Pauling: 3.98

Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 1680.0

Status Oksidasi: -1

Struktur kisi: Monoklinik

Nomor Pendaftaran CAS: 7782-41-4

• Fluor dalam bentuk mineral fluorit digunakan pada tahun 1500-an untuk membantu peleburan bijih.
• Fluor dicurigai sebagai unsur paling awal 1810 tetapi tidak berhasil diisolasi sampai 1886. Banyak ahli kimia mencoba mengisolasi unsur itu akan dibutakan atau bahkan dibunuh oleh reaksi keras yang umumnya menyertai gas fluor.
• Henri Moissan mendapatkan Hadiah Nobel 1906 dalam bidang Kimia karena menjadi ahli kimia yang akhirnya berhasil mengisolasi fluor (dan juga menemukan tungku busur listrik).
• Fluor adalah unsur ke-13 paling umum di kerak bumi.
• Fluor adalah yang ke 24 terbanyak di alam semesta.

• Nama Unsur: Fluor
• Simbol elemen: F
• Nomor atom: 9
• Penampilan: Gas kuning pucat.
• Kelompok: Grup 17 (Halogen)
• Titik: Periode 2
• Penemuan: Henri Moissan (26 Juni 1886)

• Emsley, John (2011). Blok Bangunan Alam: Panduan A – Z untuk Elemen (2nd ed.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Kimia Unsur (2nd ed.). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences (di Perancis). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Bahan gizi mikro dalam Nutrisi Parenteral: Boron, Silicon, dan Fluoride". Gastroenterologi. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Panduan Lengkap untuk Sifat Berbahaya Zat Kimia (ed. Ke-3). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.