Sebelum 1961, satuan berat atom didasarkan pada 1/16 (0,0625) dari berat atom oksigen. Setelah titik ini, standar diubah menjadi 1/12 berat atom karbon-12 dalam kondisi dasarnya. Atom karbon-12 ditugaskan 12 unit massa atom. Unit tidak berdimensi.
Massa atom digunakan secara bergantian dengan berat atom, meskipun kedua istilah itu tidak berarti hal yang persis sama. Masalah lain adalah bahwa "berat" menyiratkan gaya yang diberikan dalam medan gravitasi, yang akan diukur dalam satuan gaya, seperti newton. Istilah "berat atom" telah digunakan sejak 1808, jadi kebanyakan orang tidak terlalu peduli dengan masalah ini, tetapi untuk mengurangi kebingungan, berat atom lebih dikenal sekarang sebagai massa atom relatif.
Untuk elemen sintetis, tidak ada kelimpahan isotop alami. Jadi, untuk elemen-elemen ini, jumlah nukleon total (jumlah dari proton dan neutron dalam inti atom) biasanya dikutip sebagai pengganti berat atom standar. Nilai diberikan dalam tanda kurung sehingga dipahami bahwa itu adalah jumlah nukleon dan bukan nilai alami.
Massa atom - Massa atom adalah massa atom atau partikel lain, diekspresikan dalam satuan massa atom terpadu (u). Satuan massa atom didefinisikan sebagai 1/12 massa atom karbon-12. Karena massa elektron jauh lebih kecil daripada proton dan neutron, massa atom hampir identik dengan jumlah massa. Massa atom dilambangkan dengan simbol mSebuah.
Berat Atom Standar - Ini adalah berat atom yang diharapkan atau massa atom relatif dari sampel elemen di kerak bumi dan atmosfer. Ini adalah rata-rata massa isotop relatif untuk suatu elemen dari sampel yang dikumpulkan di seluruh Bumi, sehingga nilai ini dapat berubah ketika sumber elemen baru ditemukan. Berat atom standar suatu elemen adalah nilai yang dikutip untuk berat atom pada tabel periodik.