Hukum Proporsi Definitif Definisi

Itu hukum proporsi yang pasti, bersama dengan hukum proporsi berganda, membentuk dasar untuk studi stoikiometri dalam kimia Hukum proporsi pasti juga dikenal sebagai hukum Proust atau hukum komposisi konstan.

Hukum proporsi tertentu menyatakan sampel a senyawa akan selalu mengandung proporsi yang sama elemen oleh massa. Rasio massa elemen ditetapkan tidak peduli dari mana elemen berasal, bagaimana senyawa disiapkan, atau faktor lainnya. Pada dasarnya, hukum didasarkan pada fakta bahwa atom dari unsur tertentu sama dengan atom lain dari unsur itu. Jadi, atom oksigen adalah sama, apakah itu berasal dari silika atau oksigen di udara.

Hukum Komposisi Konstan adalah hukum yang setara, yang menyatakan setiap sampel senyawa memiliki komposisi unsur yang sama berdasarkan massa.

Hukum proporsi pasti mengatakan air akan selalu mengandung 1/9 hidrogen dan 8/9 oksigen secara massal.

Natrium dan klorin dalam garam meja bergabung menurut aturan dalam NaCl. Berat atom natrium adalah sekitar 23 dan dari klorin adalah sekitar 35, jadi dari hukum orang dapat menyimpulkan memisahkan 58 gram NaCl akan menghasilkan sekitar 23 g natrium dan 35 g klorin.

Meskipun hukum proporsi pasti mungkin tampak jelas bagi seorang ahli kimia modern, cara di mana unsur-unsur bergabung tidak jelas pada hari-hari awal kimia hingga akhir abad ke-18. Kimiawan Perancis Joseph Proust (1754–1826)) dikreditkan dengan penemuan ini, tetapi ahli kimia dan teolog Inggris Joseph Priestly (1783–1804) dan ahli kimia Prancis Antoine Lavoisier (1771–1794) adalah yang pertama mempublikasikan undang-undang tersebut sebagai proposal ilmiah pada 1794, berdasarkan penelitian pembakaran. Mereka mencatat logam selalu bergabung dengan dua proporsi oksigen. Seperti yang kita ketahui hari ini, oksigen di udara adalah gas yang terdiri dari dua atom, O₂.

Hukum disengketakan dengan panas ketika diusulkan. Kimiawan Perancis Claude Louis Berthollet (1748-1822) adalah lawan, elemen-elemen yang berdebat dapat bergabung dalam proporsi apa pun untuk membentuk senyawa. Tidak sampai teori atom kimiawan Inggris John Dalton (1766-1844) menjelaskan sifat atom-atom, hukum proporsi pasti menjadi diterima.

Meskipun hukum proporsi tertentu bermanfaat dalam kimia, ada pengecualian untuk aturan tersebut. Beberapa senyawa bersifat non-stoikiometrik, artinya komposisi unsurnya bervariasi dari satu sampel ke sampel lainnya. Misalnya, wustite adalah jenis oksida besi dengan komposisi unsur bervariasi antara 0,83 dan 0,95 besi atom untuk masing-masing atom oksigen (23% –25% oksigen berdasarkan massa). Formula ideal untuk oksida besi adalah FeO, tetapi struktur kristalnya sedemikian rupa sehingga ada variasi. Rumus untuk wustite ditulis Fe_0.95HAI.

Juga, komposisi isotop sampel unsur bervariasi sesuai dengan sumbernya. Ini berarti massa senyawa stoikiometrik murni akan sedikit berbeda tergantung pada asalnya.

Polimer juga bervariasi dalam komposisi unsur berdasarkan massa, meskipun mereka tidak dianggap sebagai senyawa kimia sejati dalam arti kimia yang paling ketat.