Contoh Contoh Hukum Avogadro

Hukum gas Avogadro menyatakan itu volume dari gas sebanding dengan jumlah mol gas hadir ketika suhu dan tekanan dijaga konstan. Contoh masalah ini menunjukkan bagaimana menggunakan hukum Avogadro untuk menentukan volume gas ketika lebih banyak gas ditambahkan ke sistem.

Sebelum Anda dapat memecahkan masalah apa pun tentang hukum gas Avogadro, penting untuk meninjau persamaan untuk hukum ini. Ada beberapa cara untuk menulis ini hukum gas, yang merupakan hubungan matematika. Dapat dinyatakan:

k = V / n

Di sini, k adalah konstanta proporsionalitas, V adalah volume gas, dan n adalah jumlah mol gas. Hukum Avogadro juga berarti konstanta gas ideal adalah nilai yang sama untuk semua gas, jadi:

konstan = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂
V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

di mana p adalah tekanan gas, V adalah volume, T adalah suhu, dan n adalah jumlah mol.

Sampel 6,0 L pada 25 ° C dan tekanan 2,00 atm mengandung 0,5 mol gas. Jika tambahan 0,25 mol gas pada tekanan dan suhu yang sama ditambahkan, berapakah volume total akhir gas?

Pertama, ungkapkan hukum Avogadro dengan rumusnya:

V_saya/ n_saya = V_f/ n_f
dimana
V_saya = volume awal
n_saya = jumlah awal mol
V_f = volume akhir
n_f = jumlah mol terakhir

Untuk contoh ini, V_saya = 6.0 L dan n_saya = 0,5 mol. Ketika 0,25 mol ditambahkan:

n_f = n_saya + 0,25 mol
n_f = 0,5 mol = 0,25 mol
n_f = 0,75 mol

Satu-satunya variabel yang tersisa adalah volume akhir.

V_saya/ n_saya = V_f/ n_f

Selesaikan untuk V_f

V_f = V_sayan_f/ n_saya
V_f = (6,0 L x 0,75 mol) /0,5 mol
V_f = 4,5 L / 0,5 V_f = 9 L

Periksa untuk melihat apakah jawabannya masuk akal. Anda akan mengharapkan volume meningkat jika lebih banyak gas ditambahkan. Apakah volume akhir lebih besar dari volume awal? Iya. Melakukan pemeriksaan ini berguna karena mudah untuk menempatkan jumlah mol awal dalam pembilang dan jumlah akhir mol dalam penyebut. Jika ini terjadi, jawaban volume akhir akan lebih kecil dari volume awal.

Dengan demikian, volume akhir gas adalah 9.0

• Tidak seperti itu Nomor Avogadro, Hukum Avogadro sebenarnya diusulkan oleh Amedeo Avogadro. Pada tahun 1811, ia berhipotesis dua sampel gas ideal dengan volume yang sama dan pada tekanan dan suhu yang sama mengandung jumlah molekul yang sama.
• Hukum Avogadro juga disebut prinsip Avogadro atau hipotesis Avogadro.
• Seperti undang-undang gas ideal lainnya, hukum Avogadro hanya mendekati perilaku gas nyata. Dalam kondisi suhu atau tekanan tinggi, hukum tidak akurat. Relasi bekerja paling baik untuk gas yang dipegang pada tekanan rendah dan suhu biasa. Juga, partikel gas yang lebih kecil — helium, hidrogen, dan nitrogen — menghasilkan hasil yang lebih baik daripada molekul yang lebih besar, yang lebih cenderung berinteraksi satu sama lain.
• Relasi matematis lain yang digunakan untuk menyatakan hukum Avogadro adalah:

V / n = k

Di sini, V adalah volume, n adalah jumlah mol gas, dan k adalah konstanta proporsionalitas. Penting untuk dicatat ini berarti konstanta gas ideal adalah sama untuk semua gas.