Contoh Masalah Reaksi Redoks Saldo

Ketika menyeimbangkan reaksi redoks, muatan elektronik keseluruhan harus seimbang selain rasio molar biasa dari reaktan komponen dan produk. Contoh masalah ini menggambarkan cara menggunakan metode setengah reaksi untuk menyeimbangkan reaksi redoks dalam larutan.

Seimbangkan reaksi redoks berikut dalam larutan asam:

Cu (s) + HNO₃(aq) → Cu²⁺(aq) + TIDAK (g)

Langkah 1: Identifikasi apa yang sedang teroksidasi dan apa yang sedang dikurangi.

Untuk mengidentifikasi atom mana yang sedang direduksi atau teroksidasi, tetapkan keadaan oksidasi untuk setiap atom reaksi.

Untuk diteliti kembali:

1. Aturan untuk Menetapkan Negara Oksidasi
2. Menetapkan Status Oksidasi Serikat Contoh
3. Contoh Contoh Oksidasi dan Reduksi Reaksi

• Cu (s): Cu = 0
• HNO₃: H = +1, N = +5, O = -6
• Cu²⁺: Cu = +2
• TIDAK (g): N = +2, O = -2

Cu berubah dari oksidasi 0 menjadi +2, kehilangan dua elektron. Tembaga dioksidasi oleh reaksi ini.
N berubah dari oksidasi +5 menjadi +2, memperoleh tiga elektron. Nitrogen direduksi oleh reaksi ini.

Langkah 2: Pisahkan reaksi menjadi dua setengah reaksi: oksidasi dan reduksi.

Oksidasi: Cu → Cu²⁺

Pengurangan: HNO₃ → TIDAK

Langkah 3: Seimbangkan masing-masing setengah reaksi dengan stoikiometri dan muatan elektronik.

Ini dilakukan dengan menambahkan zat ke dalam reaksi. Satu-satunya aturan adalah bahwa satu-satunya zat yang dapat Anda tambahkan harus sudah ada dalam solusi. Ini termasuk air (H₂O), H⁺ ion (dalam larutan asam), OH^- ion (dalam solusi dasar) dan elektron.

Mulailah dengan setengah reaksi oksidasi:

Setengah reaksi sudah seimbang secara atom. Untuk menyeimbangkan secara elektronik, dua elektron harus ditambahkan ke sisi produk.

Cu → Cu²⁺ + 2 e^-

Sekarang, keseimbangan reaksi reduksi.

Reaksi ini membutuhkan lebih banyak kerja. Langkah pertama adalah menyeimbangkan semua atom kecuali oksigen dan hidrogen.

HNO₃ → TIDAK

Hanya ada satu atom nitrogen di kedua sisi, jadi nitrogen sudah seimbang.

Langkah kedua adalah menyeimbangkan atom oksigen. Ini dilakukan dengan menambahkan air ke sisi yang membutuhkan lebih banyak oksigen. Dalam hal ini, sisi reaktan memiliki tiga oksigen dan sisi produk hanya memiliki satu oksigen. Tambahkan dua molekul air ke sisi produk.

HNO₃ → TIDAK + 2 H₂HAI

Langkah ketiga adalah menyeimbangkan atom hidrogen. Ini dilakukan dengan menambahkan H⁺ ion ke sisi yang membutuhkan lebih banyak hidrogen. Itu sisi reaktan memiliki satu atom hidrogen sedangkan sisi produk memiliki empat. Tambahkan 3 H⁺ ion ke sisi reaktan.

HNO₃ + 3 H⁺ → TIDAK + 2 H₂HAI

Persamaannya seimbang secara atom, tetapi tidak secara elektrik. Langkah terakhir adalah menyeimbangkan muatan dengan menambahkan elektron ke sisi reaksi yang lebih positif. Satu sisi reaktan, muatan keseluruhan adalah +3, sedangkan sisi produk netral. Untuk menetralkan muatan +3, tambahkan tiga elektron ke sisi reaktan.

HNO₃ + 3 H⁺ + 3 e^- → TIDAK + 2 H₂HAI

Sekarang setengah persamaan reduksi seimbang.

Langkah 4: Menyamakan transfer elektron.

Di reaksi redoks, jumlah elektron yang diperoleh harus sama dengan jumlah elektron yang hilang. Untuk mencapai hal ini, setiap reaksi dikalikan dengan bilangan bulat untuk mengandung jumlah elektron yang sama.

Setengah reaksi oksidasi memiliki dua elektron sedangkan setengah reaksi reduksi memiliki tiga elektron. Penyebut umum terendah di antara mereka adalah enam elektron. Lipat gandakan setengah reaksi dengan 3 dan reduksi setengah reaksi dengan 2.

3 Cu → 3 Cu²⁺ + 6 e^-
2 HNO₃ + 6 H⁺ + 6 e^- → 2 TIDAK + 4 H₂HAI

Langkah 5: Kombinasikan kembali setengah reaksi.

Ini dicapai dengan menambahkan dua reaksi bersama. Setelah ditambahkan, batalkan semua yang muncul di kedua sisi reaksi.

3 Cu → 3 Cu²⁺ + 6 e^-
+ 2 HNO₃ + 6 H⁺ + 6 e^- → 2 TIDAK + 4 H₂HAI

3 Cu + 2 HNO₃ + 6H⁺ + 6 e^- → 3 Cu²⁺ + 2 TIDAK + 4 H₂O + 6 e^-

Kedua belah pihak memiliki enam elektron itu bisa dibatalkan.

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 TIDAK + 4 H₂HAI

Reaksi redoks lengkap sekarang seimbang.

3 Cu + 2 HNO₃ + 6 H⁺ → 3 Cu²⁺ + 2 TIDAK + 4 H₂HAI

Untuk meringkas:

1. Identifikasi komponen oksidasi dan reduksi dari reaksi.
2. Pisahkan reaksi menjadi setengah reaksi oksidasi dan setengah reaksi reduksi.
3. Seimbangkan setiap setengah reaksi baik secara atomik maupun elektronik.
4. Menyamakan transfer elektron antara oksidasi dan reduksi setengah persamaan.
5. Rekombinasi ulang setengah reaksi untuk membentuk reaksi redoks lengkap.