Anda mungkin telah memperhatikan bahwa massa atom suatu unsur tidak sama dengan jumlah dari proton dan neutron dari satu atom. Ini karena elemen ada sebagai beberapa isotop. Sementara setiap atom suatu unsur memiliki jumlah proton yang sama, ia dapat memiliki jumlah variabel neutron yang bervariasi. Massa atom pada tabel periodik adalah rata-rata tertimbang dari massa atom yang diamati dalam semua sampel elemen tersebut. Anda dapat menggunakan kelimpahan atom untuk menghitung massa atom dari setiap sampel elemen jika Anda tahu persentase masing-masing isotop.
Elemen boron terdiri dari dua isotop, 105Pita 115B. Massa mereka, berdasarkan skala karbon, masing-masing adalah 10,01 dan 11,01. Banyaknya 105B adalah 20,0% dan kelimpahan 115B adalah 80,0%.
massa atom B = (massa atom 105B ·% dari 105B / 100) + (massa atom 115B ·% dari 115B / 100)
massa atom B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
massa atom B = 2.00 + 8.81
massa atom B = 10.81
Perhatikan bahwa ini adalah nilai yang tercantum dalam
tabel periodik untuk massa atom boron. Meski nomor atom dari boron adalah 10, massa atomnya lebih dekat ke 11 daripada ke 10, mencerminkan fakta bahwa isotop yang lebih berat lebih banyak daripada isotop yang lebih ringan.Jumlah dan massa elektron tidak termasuk dalam perhitungan massa atom karena massa elektron sangat kecil dibandingkan dengan proton atau neutron. Pada dasarnya, elektron tidak mempengaruhi massa atom secara signifikan.