Perhitungan Pengenceran Dari Solusi Stok dalam Kimia

Jika Anda bekerja di laboratorium kimia, penting untuk mengetahui cara menghitung pengenceran.

Pengenceran adalah solusi yang dibuat dengan menambahkan lebih banyak pelarut ke solusi yang lebih terkonsentrasi (larutan stok), yang mengurangi konsentrasi terlarut. Contoh larutan encer adalah air ledeng, yang sebagian besar air (pelarut), dengan sejumlah kecil mineral terlarut dan gas (terlarut).

Contoh larutan pekat adalah 98 persen asam sulfat (~ 18 M). Alasan utama Anda memulai dengan larutan pekat dan kemudian mengencerkannya untuk membuat pengenceran adalah karena sangat sulit — dan kadang-kadang mustahil — untuk mengukur zat terlarut secara akurat untuk menyiapkan larutan encer, sehingga akan terjadi tingkat kesalahan konsentrasi yang besar nilai.

Menggunakan hukum kekekalan massa untuk melakukan perhitungan untuk pengenceran:

M._pengenceranV_pengenceran = M_persediaanV_persediaan

Sebagai contoh, katakan Anda perlu menyiapkan 50 mililiter solusi 1,0 M dari 2,0 M

M._pengenceranV_pengenceran = M_persediaanV_persediaan
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml larutan stok

Untuk membuat solusi Anda, tuangkan 25 ml larutan stok ke dalam 50 ml labu ukur. Encerkan dengan pelarut ke garis 50 ml.

Merupakan kesalahan umum untuk menambahkan terlalu banyak pelarut saat membuat pengenceran. Pastikan Anda menuangkan larutan pekat ke dalam labu lalu mencairkan ke tanda volume. Jangan, misalnya, campurkan 250 ml larutan pekat dengan 1 liter pelarut untuk membuat larutan 1 liter.