Persamaan Clausius-Clapeyron adalah hubungan yang dinamai untuk Rudolf Clausius dan Benoit Emile Clapeyron. Persamaan menggambarkan transisi fase antara dua fase materi yang memiliki komposisi yang sama.
Dengan demikian, persamaan Clausius-Clapeyron dapat digunakan untuk memperkirakan tekanan uap sebagai fungsi temperatur atau untuk menemukan panas transisi fase dari tekanan uap pada dua suhu. Saat digambarkan, hubungan antara suhu dan tekanan cairan adalah kurva dan bukan garis lurus. Dalam kasus air, misalnya, tekanan uap meningkat jauh lebih cepat daripada suhu. Persamaan Clausius-Clapeyron memberikan kemiringan garis singgung ke kurva.
Persamaan Clausius-Clapeyron menghubungkan tekanan uap larutan pada suhu yang berbeda dengan panas penguapan. Persamaan Clausius-Clapeyron diekspresikan oleh
di [PT1, uap/ PT2, uap] = (ΔHuap/R)[1/T2 - 1 / T1]
Dimana:
ΔHuap adalah entalpi penguapan larutan
R adalah konstanta gas ideal = 0,008314 kJ / K · mol
T1 dan T2 adalah suhu absolut dari solusi di Kelvin
PT1, uap dan P.T2, uap adalah tekanan uap larutan pada suhu T1 dan T2
Dalam [10 torr / PT2, uap] = (47.2 kJ / mol / 0.008314 kJ / K · mol) [1 / 325.95 K - 1 / 287.85 K]
Dalam [10 torr / PT2, uap] = 5677 (-4,06 x 10-4)
Dalam [10 torr / PT2, uap] = -2.305
ambil antilog dari kedua sisi 10 torr / PT2, uap = 0.997
PT2, uap/ 10 torr = 10.02
PT2, uap = 100,2 torr