Apa Reaksi Orde Kedua dalam Kimia?

Reaksi orde kedua adalah tipe reaksi kimia itu tergantung pada konsentrasi reaktan orde satu detik atau dua reaktan orde pertama. Reaksi ini berlangsung pada tingkat yang sebanding dengan kuadrat konsentrasi satu reaktan, atau produk dari konsentrasi dua reaktan. Seberapa cepat reaktan dikonsumsi disebut laju reaksi.

Laju reaksi ini untuk reaksi kimia umum aA + bB → cC + dD dapat dinyatakan dalam konsentrasi konsentrasi reaktan dengan persamaan:

$r\mathrm{Sebuah}te=k\left[\mathrm{SEBUAH}\right]x\left[B\right]y$rSebuahte=k[SEBUAH]x[B]y

Sini, k adalah konstan; [A] dan [B] adalah konsentrasi dari reaktan; dan x dan y adalah urutan reaksi yang ditentukan oleh eksperimen dan tidak menjadi bingung dengan koefisien stoikiometrik Sebuah dan b.

Urutan reaksi kimia adalah jumlah nilai x dan y. Reaksi orde kedua adalah reaksi di mana x + y = 2. Ini dapat terjadi jika satu reaktan dikonsumsi pada laju yang sebanding dengan kuadrat konsentrasi reaktan (laju = k [A]²) atau kedua reaktan dikonsumsi secara linear dari waktu ke waktu (laju = k [A] [B]). Satuan konstanta laju,

2 A → produk
atau
A + B → produk.

Daftar sepuluh reaksi kimia orde kedua ini menampilkan beberapa reaksi yang tidak seimbang. Ini karena beberapa reaksi adalah reaksi antara dari reaksi lain.

H⁺ + OH^- → H₂HAI
Ion hidrogen dan ion hidroksi membentuk air.

2 TIDAK₂ → 2 TIDAK + O₂
Nitrogen dioksida terurai menjadi nitrogen monoksida dan molekul oksigen.

2 HI → I₂ + H₂
Hidrogen Iodida terurai menjadi gas yodium dan gas hidrogen.

O + O₃ → O₂ + O₂
Selama pembakaran, atom oksigen dan ozon dapat membentuk molekul oksigen.

HAI₂ + C → O + CO
Reaksi pembakaran lain, molekul oksigen bereaksi dengan karbon untuk membentuk atom oksigen dan karbon monoksida.

HAI₂ + CO → O + CO₂
Reaksi ini sering mengikuti reaksi sebelumnya. Molekul oksigen bereaksi dengan karbon monoksida untuk membentuk atom karbon dioksida dan oksigen.

O + H₂O → 2 OH
Salah satu produk umum pembakaran adalah air. Ini, pada gilirannya, dapat bereaksi dengan semua atom oksigen longgar yang dihasilkan dalam reaksi sebelumnya untuk membentuk hidroksida.

2 TIDAK → 2 TIDAK + Br₂
Dalam fase gas, nitrosil bromida terurai menjadi nitrogen oksida dan gas bromin.

NH₄CNO → H₂NCONH₂
Amonium sianat dalam air terisomerisasi menjadi urea.

CH₃COOC₂H₅ + NaOH → CH₃COONa + C₂H₅OH
Dalam hal ini, contoh hidrolisis ester dengan adanya basa, etil asetat dengan adanya natrium hidroksida.