Kombinasi garam dalam larutan berair semuanya akan terionisasi sesuai dengan produk kelarutan, yang merupakan konstanta kesetimbangan yang menggambarkan campuran dua fase. Jika garam memiliki kation atau anion yang sama, keduanya berkontribusi pada konsentrasi ion dan perlu dimasukkan dalam perhitungan konsentrasi. Saat satu garam larut, itu mempengaruhi seberapa baik garam lainnya dapat larut, pada dasarnya membuatnya kurang larut. Prinsip Le Chatelier menyatakan keseimbangan akan bergeser untuk melawan perubahan ketika lebih banyak reaktan ditambahkan.
Misalnya, pertimbangkan apa yang terjadi ketika Anda melarutkan timbal (II) klorida dalam air dan kemudian menambahkan natrium klorida ke dalam larutan jenuh.
Solusi yang dihasilkan mengandung dua kali lebih banyak ion klorida dan ion timbal. Jika Anda menambahkan natrium klorida ke larutan ini, Anda memiliki timbal (II) klorida dan natrium klorida yang mengandung anion klorin. Natrium klorida terionisasi menjadi ion natrium dan klorida:
Anion klorin tambahan dari reaksi ini mengurangi kelarutan timbal (II) klorida (the efek ion biasa), menggeser keseimbangan reaksi timbal klorida untuk menetralkan penambahan klorin. Hasilnya adalah bahwa sebagian klorida dihilangkan dan dibuat menjadi timbal (II) klorida.
Efek umum-ion terjadi setiap kali Anda memiliki senyawa yang jarang larut. Senyawa akan menjadi kurang larut dalam larutan yang mengandung ion bersama. Sementara contoh memimpin klorida menampilkan anion umum, prinsip yang sama berlaku untuk kation umum.