Baik molaritas dan normalitas adalah ukuran konsentrasi. Salah satunya adalah ukuran jumlah mol per liter larutan, sementara yang lain adalah variabel, tergantung pada peran larutan dalam reaksi.
Apa itu Molaritas?
Molaritas adalah ukuran yang paling umum digunakan konsentrasi. Ini dinyatakan sebagai jumlah tahi lalat zat terlarut per liter larutan.
Misalnya, solusi 1 M dari H2BEGITU4 mengandung 1 mol H2BEGITU4 per liter larutan.
H2BEGITU4 terdisosiasi menjadi H+ dan sebagainya4- ion dalam air. Untuk setiap mol H2BEGITU4 yang terdisosiasi dalam solusi, 2 tahi lalat dari H+ dan 1 mol SO4- ion terbentuk. Di sinilah normalitas biasanya digunakan.
Apa itu Normalitas?
Normalitas adalah ukuran konsentrasi yang sama dengan berat setara gram per liter larutan. Berat setara gram adalah ukuran kapasitas reaktif suatu molekul. Peran larutan dalam reaksi menentukan normalitas larutan.
Untuk reaksi asam, 1 M H2BEGITU4 larutan akan memiliki normalitas (N) 2 N karena 2 mol ion H + hadir per liter larutan.
Untuk reaksi presipitasi sulfida, di mana SO4- ion adalah faktor yang paling signifikan, sama dengan 1 M H2BEGITU4 solusi akan memiliki normalitas dari 1 N.
Kapan Menggunakan Molaritas dan Normalitas
Untuk sebagian besar tujuan, molaritas adalah satuan konsentrasi yang disukai. Jika suhu percobaan akan berubah, maka unit yang baik untuk digunakan adalah molalitas. Normalitas cenderung paling sering digunakan untuk perhitungan titrasi.
Mengubah Dari Molaritas ke Normalitas
Anda dapat mengonversi dari molaritas (M) ke normalitas (N) menggunakan persamaan berikut:
N = M * n
di mana n adalah jumlah ekuivalen
Perhatikan bahwa untuk beberapa spesies kimia, N dan M adalah sama (n adalah 1). Konversi hanya penting ketika ionisasi mengubah jumlah setara.
Bagaimana Normalitas Dapat Berubah
Karena normalitas merujuk konsentrasi sehubungan dengan spesies reaktif, itu adalah unit konsentrasi yang ambigu (tidak seperti molaritas). Contoh bagaimana ini bisa bekerja dapat dilihat dengan besi (III) tiosulfat, Fe2(S2HAI3)3. Normalitas tergantung pada bagian mana dari reaksi redoks yang Anda periksa. Jika spesies reaktif adalah Fe, maka solusi 1,0 M akan menjadi 2,0 N (dua atom besi). Namun, jika spesies reaktif adalah S2HAI3, maka larutan 1,0 M akan menjadi 3,0 N (tiga mol ion tiosulfat per setiap mol besi tiosulfat).
(Biasanya, reaksinya tidak serumit ini dan Anda hanya perlu memeriksa jumlah H+ ion dalam larutan.)