Ini adalah daftar kelarutan aturan untuk padatan ionik dalam air. Kelarutan adalah hasil dari interaksi di antara keduanya molekul air kutub dan ion yang membentuk kristal. Dua kekuatan tentukan sejauh mana solusi akan terjadi:
Kekuatan Ketertarikan Antara Molekul H2O dan Ion Padat
Kekuatan ini cenderung membawa ion ke dalam solusi. Jika ini adalah faktor utama, maka senyawa tersebut dapat larut dalam air.
Kekuatan Ketertarikan Antara Ion yang Dibebankan Tolak
Gaya ini cenderung menjaga ion dalam keadaan padat. Ketika itu merupakan faktor utama, maka kelarutan air mungkin sangat rendah.
Namun, tidak mudah untuk memperkirakan besaran relatif kedua gaya ini atau secara kuantitatif memprediksi kelarutan air dari elektrolit. Oleh karena itu, lebih mudah merujuk pada serangkaian generalisasi, kadang-kadang disebut "aturan kelarutan, "yang didasarkan pada eksperimen. Sebaiknya hafal informasi dalam tabel ini.
Aturan Kelarutan
Semua garam dari elemen grup I (logam alkali = Na, Li, K, Cs, Rb) adalah larut.
TIDAK3: Semua nitrat adalah soluble.
Klorat (ClO3-), perklorat (ClO4-), dan asetat (CH3MENDEKUT- atau C2H3HAI2-, disingkat Oac-) garam adalah larut.
Cl, Br, I: Semua klorida, bromida, dan iodida adalah larut kecuali yang dari perak, merkuri, dan timah (mis., AgCl, Hg2Cl2, dan PbCl2).
BEGITU42: Sebagian besar sulfat larut. Pengecualian termasuk BaSO4, PbSO4, dan SrSO4.
BERSAMA32: Semua karbonat adalah tidak larut kecuali NH4+ dan yang dari Elemen grup 1.
OH: Semua hidroksida adalah tidak larut kecuali unsur-unsur Grup 1, Ba (OH)2, dan Sr (OH)2. Ca (OH)2 sedikit larut.
S2: Semua sulfida adalah tidak larut kecuali yang dari Grup 1 dan Grup 2 elemen dan NH4+.