Definisi dan Contoh Asam Kuat

Kuat asam adalah salah satu yang sepenuhnya dipisahkan atau terionisasi dalam suatu solusi berair. Ini adalah spesies kimia dengan kapasitas tinggi untuk kehilangan proton, H⁺. Dalam air, asam kuat kehilangan satu proton, yang ditangkap oleh air untuk membentuk ion hidronium:

HA (aq) + H₂O → H₃HAI⁺(aq) + A⁻(aq)

Asam diprotik dan poliprotik dapat kehilangan lebih dari satu proton, tetapi nilai dan reaksi pKa "asam kuat" hanya merujuk pada hilangnya proton pertama.

Asam kuat memiliki konstanta logaritmik kecil (pKa) dan konstanta disosiasi asam besar (Ka).

Sebagian besar asam kuat bersifat korosif, tetapi beberapa superacid tidak. Sebaliknya, beberapa asam lemah (mis., asam hidrofluorik) bisa sangat korosif.

Ketika konsentrasi asam meningkat, kemampuan untuk berdisosiasi berkurang. Dalam kondisi normal dalam air, asam kuat terdisosiasi sepenuhnya, tetapi larutan yang sangat pekat tidak.

Meskipun ada banyak asam lemah, ada beberapa asam kuat. Itu asam kuat umum termasuk:

• HCl (asam klorida)
instagram viewer
• H₂BEGITU₄ (asam belerang)
• HNO₃ (asam sendawa)
• HBr (asam hidrobromik)
• HClO₄ (asam perklorat)
• HI (asam hidroodik)
• asam p-toluenesulfonat (asam kuat terlarut organik)
• asam metanulfulfonat (asam kuat organik cair)

Asam-asam berikut terdisosiasi hampir sepenuhnya dalam air, sehingga mereka sering dianggap sebagai asam kuat, meskipun mereka tidak lebih asam dari pada ion hidronium, H₃HAI⁺:

• HNO₃ (asam sendawa)
• HClO₃ (asam klorat)

Beberapa ahli kimia menganggap ion hidronium, asam bromat, asam periodik, asam perbromat, dan asam periodik sebagai asam kuat.

Jika kemampuan untuk menyumbangkan proton digunakan sebagai kriteria utama untuk kekuatan asam, maka asam kuat (dari yang terkuat ke yang terlemah) adalah:

• H [SBF₆] (asam fluoroantimonat)
• FSO₃HSbF₅ (asam ajaib)
• H (CHB₁₁Cl₁₁) (carborane superacid)
• FSO₃H (asam fluorosulfurat)
• CF₃BEGITU₃H (asam triflic)

Ini adalah "asam super", yang didefinisikan sebagai asam yang lebih asam dari 100% asam sulfat. Superacids secara permanen melindungi air.

Anda mungkin bertanya-tanya mengapa asam kuat terdisosiasi dengan baik atau mengapa asam lemah tertentu tidak terionisasi sepenuhnya. Beberapa faktor ikut berperan:

• Jari-jari atom: Ketika jari-jari atom meningkat, keasaman juga meningkat. Sebagai contoh, HI adalah asam yang lebih kuat dari HCl (yodium adalah atom yang lebih besar dari klorin).
• Keelektronegatifan: Basis konjugat yang lebih elektronegatif dalam periode yang sama dari tabel periodik adalah (A^-), semakin asam itu.
• Muatan listrik: Makin positif muatan pada atom, makin tinggi tingkat keasamannya. Dengan kata lain, lebih mudah mengambil proton dari spesies netral daripada dari yang bermuatan negatif.
• Ekuilibrium: Ketika asam berdisosiasi, keseimbangan dicapai dengan basa konjugatnya. Dalam kasus asam kuat, kesetimbangan sangat mendukung produk atau berada di sebelah kanan persamaan kimia. Basa konjugat dari asam kuat jauh lebih lemah dari air sebagai basa.
• Pelarut: Dalam sebagian besar aplikasi, asam kuat dibahas dalam kaitannya dengan air sebagai pelarut. Namun, keasaman dan kebasaan memiliki arti dalam pelarut tak berair. Misalnya, dalam amonia cair, asam asetat terionisasi sepenuhnya dan dapat dianggap sebagai asam kuat, meskipun asam lemah dalam air.