Definisi Properti Koligatif
Properti koligatif adalah properti dari solusi yang tergantung pada jumlah partikel dalam a volume dari pelarut (konsentrasi) dan bukan pada massa atau identitas terlarut partikel Sifat koligatif juga dipengaruhi oleh suhu. Perhitungan properti hanya berfungsi sempurna untuk solusi ideal. Dalam praktiknya, ini berarti persamaan untuk sifat koligatif hanya boleh diterapkan untuk mengencerkan solusi nyata ketika zat terlarut nonvolatil dilarutkan dalam pelarut cair yang mudah menguap. Untuk setiap perbandingan massa zat terlarut dan pelarut, setiap sifat koligatif berbanding terbalik dengan massa molar zat terlarut. Kata "koligatif" berasal dari kata Latin colligatus, yang berarti "terikat bersama", merujuk pada bagaimana sifat-sifat pelarut terikat pada konsentrasi zat terlarut dalam suatu larutan.
Bagaimana Properti Koligatif Bekerja
Ketika zat terlarut ditambahkan ke pelarut untuk membuat solusi, partikel terlarut memindahkan beberapa pelarut dalam fase cair. Ini mengurangi konsentrasi pelarut per unit volume. Dalam larutan encer, tidak masalah apa partikelnya, berapa banyak partikelnya. Jadi, misalnya, melarutkan CaCl
2 sepenuhnya akan menghasilkan tiga partikel (satu ion kalsium dan dua ion klorida), sedangkan melarutkan NaCl hanya akan menghasilkan dua partikel (ion natrium dan ion klorida). Kalsium klorida akan memiliki efek yang lebih besar pada sifat koligatif daripada garam meja. Inilah sebabnya mengapa kalsium klorida adalah zat penghilang es yang lebih efektif pada suhu yang lebih rendah daripada garam biasa.Apa Sifat Koligatif?
Contoh sifat koligatif termasuk Tekanan uap penurunan, titik beku depresi, tekanan osmotik, dan ketinggian titik didih. Misalnya, menambahkan sejumput garam ke dalam secangkir air membuat air membeku pada suhu yang lebih rendah dari itu biasanya, mendidih pada suhu yang lebih tinggi, memiliki tekanan uap yang lebih rendah, dan mengubah tekanan osmotiknya. Sementara sifat koligatif umumnya dipertimbangkan untuk zat terlarut yang tidak mudah menguap, efeknya juga berlaku untuk zat terlarut yang mudah menguap (meskipun mungkin lebih sulit untuk dihitung). Untuk contoh, menambahkan alkohol (cairan yang mudah menguap) ke air menurunkan titik beku di bawah yang biasanya terlihat baik alkohol murni atau air murni. Inilah sebabnya mengapa minuman beralkohol cenderung tidak membekukan dalam freezer rumah.
Depresi Titik Beku dan Persamaan Elevasi Titik Didih
Depresi titik beku dapat dihitung dari persamaan:
ΔT = iKfm
dimana
ΔT = Perubahan suhu dalam ° C
i = faktor van Hoff
Kf = konstanta titik beku molus atau konstanta cryoscopic dalam ° C kg / mol
m = molalitas zat terlarut dalam pelarut mol / kg pelarut
Ketinggian titik didih dapat dihitung dari persamaan:
ΔT = Kbm
dimana
Kb = konstanta ebullioscopic (0,52 ° C kg / mol untuk air)
m = molalitas zat terlarut dalam pelarut mol / kg pelarut
Tiga Kategori Properti Solut Ostwald
Wilhelm Ostwald memperkenalkan konsep sifat koligatif pada tahun 1891. Dia sebenarnya mengusulkan tiga kategori properti terlarut:
- Sifat koligatif hanya bergantung pada konsentrasi dan suhu zat terlarut, bukan pada sifat partikel zat terlarut.
- Sifat konstitusional tergantung pada struktur molekul partikel terlarut dalam larutan.
- Sifat aditif adalah jumlah semua sifat partikel. Sifat aditif tergantung pada rumus molekul zat terlarut. Contoh properti aditif adalah massa.