di mana μ adalah momen dipol, q adalah besarnya muatan yang dipisahkan, dan r adalah jarak antara muatan.
Momen dipol diukur dalam SI satuan coulomb · meter (Cm), tetapi karena muatannya cenderung sangat kecil, satuan historis untuk momen dipol adalah Debye. Satu Debye adalah sekitar 3,33 x 10-30 C · m. Momen dipol tipikal untuk molekul adalah sekitar 1 D.
Dalam kimia, momen dipol diterapkan pada distribusi elektron antara dua terikatatom. Keberadaan momen dipol adalah perbedaan antara kutub dan ikatan nonpolar. Molekul dengan momen dipol bersih adalah molekul kutub. Jika momen dipol bersih nol atau sangat, sangat kecil, ikatan dan molekul dianggap nonpolar. Atom yang memiliki nilai elektronegativitas yang sama cenderung membentuk ikatan kimia dengan momen dipol yang sangat kecil.
Momen dipol tergantung pada suhu, sehingga tabel yang mencantumkan nilai harus menyatakan suhu. Pada 25 ° C, momen dipol sikloheksana adalah 0. Ini 1,5 untuk kloroform dan 4,1 untuk dimetil sulfoksida.
Menggunakan molekul air (H
2O), dimungkinkan untuk menghitung besarnya dan arah momen dipol. Dengan membandingkan nilai keelektronegatifan hidrogen dan oksigen, ada perbedaan 1,2e untuk setiap ikatan kimia hidrogen-oksigen. Oksigen memiliki elektronegativitas yang lebih tinggi daripada hidrogen, sehingga memberikan daya tarik yang lebih kuat pada elektron yang dimiliki oleh atom. Juga, oksigen memiliki dua pasangan elektron bebas. Jadi, Anda tahu momen dipol harus mengarah ke atom oksigen. Momen dipol dihitung dengan mengalikan jarak antara atom hidrogen dan oksigen dengan perbedaan muatannya. Kemudian, sudut antara atom digunakan untuk menemukan momen dipol bersih. Sudut yang dibentuk oleh molekul air diketahui 104,5 ° dan momen ikatan ikatan O-H adalah -1,5D.