Dapatkan Fakta Tentang Elemen Mangan

Nomor atom: 25

Simbol: M N

Berat Atom: 54.93805

Penemuan: Johann Gahn, Scheele, & Bergman 1774 (Swedia)

Konfigurasi elektron: [Ar] 4s² 3d⁵

Asal kata: Latin magnes: magnet, mengacu pada sifat magnetik pirolusit; Italia mangan: bentuk korup magnesia

Properti: Mangan memiliki titik leleh 1244 +/- 3 ° C, titik didih dari 1962 ° C, berat jenis 7,21 hingga 7,44 (tergantung pada bentuk alotropik), dan valensi dari 1, 2, 3, 4, 6, atau 7. Mangan biasa adalah logam abu-abu keras dan rapuh. Ini reaktif secara kimiawi dan perlahan terurai dalam air dingin. Logam mangan bersifat feromagnetik (hanya) setelah perlakuan khusus. Ada empat bentuk alotropik mangan. Bentuk alfa stabil pada suhu normal. Bentuk gamma berubah menjadi bentuk alfa pada suhu biasa. Berbeda dengan bentuk alfa, bentuk gamma lunak, fleksibel, dan mudah dipotong.

Penggunaan: Mangan adalah agen paduan penting. Itu ditambahkan untuk meningkatkan kekuatan, ketangguhan, kekakuan, kekerasan, ketahanan aus, dan pengerasan baja. Bersama dengan aluminium dan antimony, terutama di hadapan tembaga, itu membentuk paduan yang sangat feromagnetik. Mangan dioksida digunakan sebagai depolarizer dalam sel-sel kering dan sebagai zat penghilang warna untuk kaca yang berwarna hijau karena kotoran besi. Dioksida juga digunakan dalam pengeringan cat hitam dan dalam

Sumber: Pada 1774, Gahn mengisolasi mangan dengan cara mengurangi mangannya dioksida dengan karbon. Logam juga dapat diperoleh dengan elektrolisis atau dengan mengurangi oksida dengan natrium, magnesium, atau aluminium. Mineral yang mengandung mangan didistribusikan secara luas. Pyrolusite (MnO₂) dan rhodochrosite (MnCO₃) adalah yang paling umum dari mineral ini.

Klasifikasi Elemen:Logam Transisi

Isotop: Ada diketahui 25 isotop mangan mulai dari Mn-44 hingga Mn-67 dan Mn-69. Satu-satunya isotop stabil adalah Mn-55. Isotop paling stabil berikutnya adalah Mn-53 dengan waktu paruh 3,74 x 10⁶ tahun. Kepadatan (g / cc): 7.21

Titik lebur (K): 1517

Titik didih (K): 2235

Penampilan: Logam keras, rapuh, putih keabu-abuan

Radius Atom (sore): 135

Volume Atom (cc / mol): 7.39

Radius kovalen (sore): 117

Radius ionik: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 0.477

Panas Fusi (kJ / mol): (13.4)

Panas Evaporasi (kJ / mol): 221

Suhu Debye (K): 400.00

Nomor Negatif Pauling: 1.55

Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 716.8

Status Oksidasi: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 Paling banyak keadaan oksidasi yang umum adalah 0, +2, +6 dan +7

Struktur kisi: Kubik

Constant Lattice (Å): 8.890

Registri CAS jumlah: 7439-96-5

Trivia Mangan:

• Mangan dioksida digunakan untuk membuat kaca bening. Kaca silika normal berwarna hijau dan oksida mangan menambahkan warna ungu ke kaca yang membatalkan hijau. Karena sifat ini, pembuat kaca menyebutnya 'sabun pembuat kaca'.
• Mangan ditemukan dalam enzim yang diperlukan untuk memetabolisme lemak dan karbohidrat.
• Mangan ditemukan di tulang, hati, ginjal, dan pankreas.
• Mangan penting dalam proses yang membentuk tulang, bekuan darah, dan mengatur gula darah.
• Sama pentingnya dengan mangan bagi kesehatan kita, tubuh tidak menyimpan mangan.
• Mangan adalah 12^th unsur paling melimpah di kerak bumi.
• Mangan memiliki kelimpahan 2 x 10^-4 mg / L dalam air laut (bagian per juta).
• Ion permanganat (MnO₄^-) mengandung +7 tingkat oksidasi mangan.
• Mangan ditemukan dalam mineral hitam yang disebut 'magnes' dari kerajaan Yunani kuno Magnesia. Magnes sebenarnya adalah dua mineral yang berbeda, magnetit dan pirolusit. Mineral pirolusit (mangan dioksida) disebut 'magnesia'.
• Mangan digunakan dalam produksi baja untuk memperbaiki sulfur yang ditemukan dalam bijih besi. Ini juga memperkuat baja dan mencegah oksidasi.

Referensi: Laboratorium Nasional Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.) Database Badan Energi Atom Internasional ENSDF (Okt 2010)