Di bawah tubuh utama tabel periodik adalah dua baris elemen. Ini adalah lantanida dan aktinida. Jika Anda melihat nomor atom unsur-unsur itu, Anda akan melihatnya cocok dengan ruang di bawah skandium dan itrium. Alasan mereka tidak (biasanya) terdaftar di sana adalah karena ini akan membuat meja terlalu lebar untuk dicetak di atas kertas. Masing-masing barisan elemen ini memiliki sifat karakteristik.
Namun, ada beberapa perselisihan tentang di mana lantanida dimulai dan berakhir. Secara teknis, baik lantanum atau lutetium adalah elemen blok d daripada elemen blok f. Namun, kedua elemen tersebut berbagi karakteristik dengan elemen lain dalam grup.
Lantanida ditunjukkan oleh simbol kimia Ln ketika membahas kimia lantanida umum. Kelompok unsur-unsur benar-benar berjalan dengan salah satu dari beberapa nama: lantanida, seri lantanida, logam tanah jarang, unsur tanah jarang, unsur tanah biasa, logam transisi bagian dalam, dan lantanoid. Itu IUPAC secara formal lebih suka penggunaan istilah "lantanoid" karena sufiks "-ide" memiliki makna khusus dalam kimia. Namun, kelompok itu mengakui bahwa istilah "lantanida" ada sebelum keputusan ini, sehingga secara umum diterima.
Semua lantanida adalah logam transisi berwarna perak yang mengkilap. Seperti logam transisi lainnya, mereka membentuk larutan berwarna, namun, solusi lantanida cenderung berwarna pucat. Lantanida cenderung berupa logam lunak yang dapat dipotong dengan pisau. Sementara atom dapat menunjukkan salah satu dari beberapa keadaan oksidasi, keadaan +3 adalah yang paling umum. Logam umumnya cukup reaktif dan membentuk lapisan oksida setelah terpapar udara. Lantanum, serium, praseodimium, neodimium, dan europium sangat reaktif sehingga disimpan dalam minyak mineral. Namun, gadolinium dan lutetium hanya perlahan menodai di udara. Kebanyakan lantanida dan paduannya dengan cepat larut dalam asam, menyala di udara sekitar 150-200 ° C, dan bereaksi dengan halogen, sulfur, hidrogen, karbon, atau nitrogen pada pemanasan.
Elemen-elemen dari seri lantanida juga menampilkan fenomena yang disebut kontraksi lantanida. Dalam kontraksi lantanida, orbital 5s dan 5p menembus ke dalam subkulit 4f. Karena subkulit 4f tidak sepenuhnya terlindung dari efek muatan nuklir positif, atom jari-jari atom lantanida berturut-turut berkurang bergerak melintasi tabel periodik dari kiri ke Baik. (Catatan: Ini, pada kenyataannya, tren umum untuk jari-jari atom bergerak melintasi tabel periodik.)
Mineral lantanida cenderung mengandung semua elemen dalam seri. Namun, bervariasi sesuai dengan kelimpahan setiap elemen. Mineral euxenit mengandung lantanida dalam proporsi yang hampir sama. Monasit terutama mengandung lantanida yang lebih ringan, sedangkan xenotime sebagian besar mengandung lantanida yang lebih berat.