Apa itu Oksidasi? Definisi dan Contoh

Dua jenis utama reaksi kimia adalah oksidasi dan reduksi. Oksidasi tidak selalu berkaitan dengan oksigen. Inilah artinya dan bagaimana kaitannya dengan reduksi.

Pengambilan Kunci: Oksidasi dalam Kimia

Oksidasi adalah kehilangan elektron selama reaksi oleh a molekul, atom atau ion.
Oksidasi terjadi ketika keadaan oksidasi dari molekul, atom atau ion meningkat. Proses sebaliknya disebut pengurangan, yang terjadi ketika ada kenaikan elektron atau keadaan oksidasi atom, molekul, atau ion menurun.

Contoh reaksi adalah bahwa antara hidrogen dan gas fluor terbentuk asam fluorida:

H₂ + F₂ → 2 HF

Dalam reaksi ini, hidrogen dioksidasi dan fluor sedang direduksi. Reaksi tersebut dapat dipahami dengan lebih baik jika ditulis dalam dua reaksi setengah.

H₂ → 2 H⁺ + 2 e^-

F₂ + 2 e^- → 2 F^-

Perhatikan tidak ada oksigen di manapun dalam reaksi ini!

Arti yang lebih tua dari oksidasi adalah ketika oksigen telah ditambahkan ke a senyawa. Ini karena gas oksigen (O₂) adalah agen pengoksidasi pertama yang diketahui. Sementara penambahan oksigen ke suatu senyawa biasanya memenuhi kriteria kehilangan elektron dan peningkatan dalam keadaan oksidasi, definisi oksidasi diperluas untuk mencakup jenis kimia lainnya reaksi.

Contoh klasik dari definisi lama oksidasi adalah ketika zat besi bergabung dengan oksigen untuk terbentuk besi oksida atau karat. Setrika dikatakan telah teroksidasi menjadi karat. Reaksi kimia adalah:

2 Fe + O₂ → Fe₂HAI₃

Logam besi dioksidasi untuk membentuk oksida besi yang dikenal sebagai karat.

Reaksi elektrokimia adalah contoh reaksi oksidasi yang hebat. Ketika kawat tembaga ditempatkan ke dalam larutan yang mengandung ion perak, elektron ditransfer dari logam tembaga ke ion perak. Logam tembaga teroksidasi. Kumis logam perak tumbuh ke kawat tembaga, sementara ion tembaga dilepaskan ke dalam larutan.

Cu (s) + 2 Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag (s)

Contoh lain dari oksidasi di mana suatu unsur bergabung dengan oksigen adalah reaksi antara logam magnesium dan oksigen untuk membentuk magnesium oksida. Banyak logam teroksidasi, jadi sangat berguna untuk mengenali bentuk persamaan:

2 Mg (s) + O₂ (g) → 2 MgO (s)

Setelah elektron ditemukan dan reaksi kimia dapat dijelaskan, para ilmuwan menyadari oksidasi dan reduksi terjadi bersamaan, dengan satu spesies kehilangan elektron (teroksidasi) dan mendapatkan elektron lainnya (dikurangi). Suatu jenis reaksi kimia di mana oksidasi dan reduksi terjadi disebut reaksi redoks, yang merupakan singkatan dari reduksi-oksidasi.

Oksidasi logam oleh gas oksigen kemudian dapat dijelaskan sebagai atom logam kehilangan elektron untuk membentuk kation (teroksidasi) dengan molekul oksigen memperoleh elektron untuk membentuk anion oksigen. Dalam kasus magnesium, misalnya, reaksi dapat ditulis ulang sebagai:

2 Mg + O₂ → 2 [Mg²⁺][HAI^2-]

terdiri dari setengah reaksi berikut:

Mg → Mg²⁺ + 2 e^-

HAI₂ + 4 e^- → 2 O^2-

Oksidasi yang melibatkan oksigen masih merupakan oksidasi menurut definisi modern dari istilah tersebut. Namun, ada definisi lama lain yang melibatkan hidrogen yang mungkin ditemui dalam teks kimia organik. Definisi ini adalah kebalikan dari definisi oksigen, sehingga dapat menyebabkan kebingungan. Tetap saja, ada baiknya waspada. Menurut definisi ini, oksidasi adalah hilangnya hidrogen, sedangkan reduksi adalah penguatan hidrogen.

Misalnya, menurut definisi ini, ketika etanol dioksidasi menjadi etanol:

CH₃CH₂OH → CH₃CHO

Etanol dianggap teroksidasi karena kehilangan hidrogen. Membalikkan persamaan, etanal dapat dikurangi dengan menambahkan hidrogen ke dalamnya untuk membentuk etanol.

Jadi, ingatlah definisi modern tentang oksidasi dan reduksi menyangkut elektron (bukan oksigen atau hidrogen). Satu cara untuk mengingat spesies mana yang teroksidasi dan mana yang direduksi adalah dengan menggunakan MINYAK RIG. OIL RIG adalah singkatan dari Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain.

• Haustein, Catherine Hinga (2014). K. Lee Lerner dan Brenda Wilmoth Lerner (eds.) Reaksi Oksidasi-Pengurangan. The Gale Encyclopedia of Science (Edisi ke-5). Farmington Hills, MI: Gale Group.
• Hudlický, Milose (1990). Oksidasi dalam Kimia Organik. Washington, D.C.: American Chemical Society. hal. 456. ISBN 978-0-8412-1780-5.