Hukum Raoult diungkapkan dengan rumus:
Plarutan = ΧpelarutP0pelarut
dimana
Plarutan adalah tekanan uap larutan
Χpelarut adalah fraksi mol pelarut
P0pelarut adalah tekanan uap dari pelarut murni
Jika lebih dari satu zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan, setiap komponen pelarut individu ditambahkan ke tekanan total.
Hukum Raoult mirip dengan hukum gas ideal, kecuali yang berkaitan dengan sifat-sifat suatu solusi. Hukum gas ideal mengasumsikan perilaku ideal di mana gaya antarmolekul antara molekul berbeda sama dengan kekuatan antara molekul yang sama. Hukum Raoult mengasumsikan sifat fisik dari komponen larutan kimia adalah identik.
Jika ada kekuatan rekat atau kohesif antara dua cairan, akan ada penyimpangan dari hukum Raoult.
Ketika tekanan uap lebih rendah dari yang diharapkan dari hukum, hasilnya adalah penyimpangan negatif. Ini terjadi ketika kekuatan antar partikel lebih kuat daripada kekuatan antar partikel dalam cairan murni. Misalnya, perilaku ini dapat diamati dalam campuran kloroform dan aseton. Di sini, ikatan hidrogen menyebabkan penyimpangan. Contoh lain dari deviasi negatif adalah dalam larutan asam klorida dan air.
Deviasi positif terjadi ketika kohesi antara molekul yang sama melebihi adhesi antara molekul yang tidak sama. Hasilnya adalah tekanan uap yang lebih tinggi dari yang diperkirakan. Kedua komponen larutan melarikan diri lebih mudah daripada jika komponen itu murni. Perilaku ini diamati dalam campuran benzena dan metanol, dan campuran kloroform dan etanol.