Dalam kimia, ikatan atau ikatan kimia adalah penghubung antara atom di molekul atau senyawa dan antara ion dan molekul di kristal. Ikatan merupakan daya tarik abadi antara berbagai atom, molekul atau ion.
Sebagian besar perilaku ikatan dapat dijelaskan oleh tarik-menarik antara dua muatan listrik yang berlawanan. Elektron dari atom atau ion tertarik ke nukleus bermuatan positifnya sendiri (mengandung proton), namun juga ke inti atom terdekat. Spesies yang berpartisipasi dalam ikatan kimia lebih stabil ketika ikatan terbentuk, biasanya karena mereka memiliki ketidakseimbangan mengisi (jumlah elektron yang lebih besar atau lebih sedikit daripada proton) atau karena elektron valensi mereka tidak mengisi atau setengah mengisi elektron orbital.
Dua jenis utama obligasi adalah ikatan kovalen dan ikatan ionik. Ikatan kovalen adalah tempat atom berbagi elektron kurang lebih sama antara satu sama lain. Dalam ikatan ion, sebuah elektron dari satu atom menghabiskan lebih banyak waktu yang terkait dengan nukleus dan orbital elektron dari atom lainnya (pada dasarnya disumbangkan). Namun, ikatan kovalen murni dan ionik relatif jarang terjadi. Biasanya ikatan adalah perantara antara ionik dan kovalen. Dalam ikatan kovalen polar, elektron dibagi, tetapi elektron yang berpartisipasi dalam ikatan lebih tertarik pada satu atom daripada yang lain.
Jenis ikatan lainnya adalah a ikatan logam. Dalam ikatan logam, elektron disumbangkan ke "laut elektron" antara sekelompok atom. Ikatan logam sangat kuat, tetapi sifat fluida elektron memungkinkan tingkat konduktivitas listrik dan termal yang tinggi.