|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 MELALUI 6A |
17 VIIA 7A |
2 Dia 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Menjadi 9.012 |
5 B 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 HAI 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 M N 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Bersama 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Sebagai 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 Di 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 saya 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 HF 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W 183.9 |
75 Kembali 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 HG 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Dua 209.0 |
84 Po (210) |
85 Di (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mat (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lantanida Seri |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 Sore (147) |
62 Sm 150.4 |
63 Eu 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Er 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Aktinida Seri |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 Pa (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Saya (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Tidak (254) |
103 Lr (257) |
| Alkali Logam |
Basa Bumi |
Semi-logam | Halogen | Mulia Gas |
| Bukan metal | Logam Dasar | Transisi Logam |
Lantanida | Aktinida |
Cara Membaca Tabel Periodik Unsur
Klik simbol elemen untuk mendapatkan fakta rinci tentang setiap elemen kimia. Simbol elemen adalah singkatan satu atau dua huruf untuk nama elemen.
Angka integer di atas simbol elemen adalah nomor atomnya. Nomor atom adalah nomornya proton di setiap atom elemen itu. Nomor elektron dapat berubah, membentuk ion, atau nomornya dari neutron dapat berubah, membentuk isotop, tetapi nomor proton menentukan elemen. Tabel periodik modern memerintahkan elemen dengan meningkatkan nomor atom. Mendeleev's tabel periodik mirip, tetapi bagian-bagian atom tidak dikenal pada zamannya, jadi dia mengatur unsur-unsur dengan meningkatkan berat atom.
Angka di bawah simbol elemen disebut massa atom atau berat atom.
Ini adalah jumlah dari massa proton dan neutron dalam sebuah atom (elektron berkontribusi pada massa yang diabaikan), tetapi Anda mungkin memperhatikan bahwa itu bukan nilai yang akan Anda dapatkan jika Anda menganggap atom memiliki jumlah proton yang sama dan neutron. Nilai berat atom mungkin berbeda dari satu tabel periodik ke tabel periodik lainnya karena ini merupakan angka yang dihitung, berdasarkan rata-rata tertimbang dari isotop alami suatu elemen.
Jika pasokan baru unsur ditemukan, rasio isotop mungkin berbeda dari apa yang diyakini para ilmuwan sebelumnya. Kemudian, jumlahnya mungkin berubah. Catatan, jika Anda memiliki sampel isotop murni suatu unsur, massa atom hanyalah jumlah dari jumlah proton dan neutron dari isotop itu!
Grup Elemen dan Periode Elemen
Tabel periodik mendapatkan namanya karena mengatur elemen sesuai dengan sifat berulang atau berkala. Itu kelompok dan periode tabel mengatur elemen sesuai dengan tren ini. Bahkan jika Anda tidak tahu apa-apa tentang suatu elemen, jika Anda tahu tentang salah satu elemen lain dalam grup atau periode, Anda dapat membuat prediksi tentang perilakunya.
Grup
Paling tabel periodik diberi kode warna sehingga Anda bisa melihat secara sekilas mana elemen berbagi properti umum satu sama lain. Terkadang cluster elemen ini (mis., Logam alkali, logam transisi, non-logam) disebut elemen grup, namun Anda juga akan mendengar ahli kimia merujuk pada kolom (bergerak dari atas ke bawah) dari tabel periodik yang disebut kelompok elemen. Elemen dalam kolom (kelompok) yang sama memiliki struktur kulit elektron yang sama dan jumlah elektron valensi yang sama. Karena ini adalah elektron yang berpartisipasi dalam reaksi kimia, unsur-unsur dalam suatu kelompok cenderung bereaksi serupa.
Angka Romawi yang tercantum di bagian atas tabel periodik menunjukkan jumlah elektron valensi biasa untuk atom unsur yang tercantum di bawahnya. Sebagai contoh, atom unsur VA grup biasanya akan memiliki 5 elektron valensi.
Periode
Baris tabel periodik disebut titik. Atom-atom unsur dalam periode yang sama memiliki tingkat energi elektron tertinggi (keadaan dasar) yang sama. Saat Anda bergerak ke bawah tabel periodik, jumlah elemen dalam setiap kelompok meningkat karena ada lebih banyak sublevel energi elektron per level.
Tren Tabel Berkala
Selain sifat umum elemen dalam kelompok dan periode, bagan mengatur elemen sesuai dengan tren dalam jari-jari ionik atau atomik, elektronegativitas, energi ionisasi, dan afinitas elektron.
Jari-jari atom adalah setengah jarak antara dua atom yang hanya bersentuhan.
Jari-jari ionik adalah setengah jarak antara dua ion atom yang hampir tidak bersentuhan. Jari-jari atom dan jari-jari ion meningkat ketika Anda bergerak ke bawah suatu kelompok elemen dan berkurang ketika Anda bergerak melintasi periode dari kiri ke kanan.
Keelektronegatifan adalah seberapa mudah suatu atom menarik elektron untuk membentuk ikatan kimia. Semakin tinggi nilainya, semakin besar daya tarik untuk mengikat elektron. Keelektronegatifan menurun saat Anda memindahkan grup tabel periodik dan meningkat saat Anda bergerak melintasi periode.
Energi yang dibutuhkan untuk menghilangkan elektron dari atom gas atau ion atom adalah miliknya energi ionisasi. Energi ionisasi berkurang bergerak ke bawah kelompok atau kolom dan meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi periode atau baris.
Afinitas elektron adalah betapa mudahnya sebuah atom dapat menerima elektron. Kecuali bahwa gas-gas mulia praktis memiliki nol afinitas elektron, sifat ini umumnya menurun bergerak ke bawah suatu kelompok dan meningkatkan bergerak melintasi suatu periode.
Tujuan Tabel Berkala
Alasan ahli kimia dan ilmuwan lain menggunakan tabel periodik daripada beberapa bagan informasi elemen lainnya karena penataan elemen sesuai dengan sifat periodik membantu memprediksi sifat asing atau tidak ditemukan elemen. Anda dapat menggunakan lokasi elemen pada tabel periodik untuk memprediksi jenis reaksi kimia yang akan diikutinya dan apakah itu akan membentuk ikatan kimia dengan elemen lain.
Tabel Periodik yang Dapat Dicetak dan Lainnya
Terkadang sangat membantu untuk mencetak tabel periodik, sehingga Anda dapat menulis di atasnya atau membawanya ke mana saja.
Saya punya besar koleksi tabel periodik Anda dapat mengunduh untuk digunakan pada perangkat seluler atau mencetak. Saya juga punya pemilihan kuis tabel periodik Anda dapat mengambil untuk menguji pemahaman Anda tentang bagaimana tabel diatur dan bagaimana menggunakannya untuk mendapatkan informasi tentang elemen-elemen.