Reaksi redoks umumnya terjadi dalam larutan asam. Bisa saja dengan mudah terjadi dalam solusi dasar. Contoh masalah ini menunjukkan bagaimana menyeimbangkan reaksi redoks dalam larutan dasar.
Reaksi redoks diseimbangkan dalam larutan dasar menggunakan metode setengah reaksi yang sama yang ditunjukkan dalam contoh masalah "Contoh Reaksi Saldo Redoks". Singkatnya:
Ini akan menyeimbangkan reaksi dalam larutan asam, dimana ada kelebihan H+ ion. Dalam solusi dasar, ada kelebihan OH- ion. Reaksi yang seimbang perlu dimodifikasi untuk menghilangkan H+ ion dan termasuk OH- ion.
Seimbangkan persamaan menggunakan metode setengah reaksi yang dijelaskan dalam Contoh Reaksi Saldo Redoks. Reaksi ini sama dengan yang digunakan dalam contoh tetapi diseimbangkan dalam lingkungan asam. Contoh menunjukkan persamaan yang seimbang dalam larutan asam adalah:
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H+→ 3 Cu2+ + 2 TIDAK + 4 H2HAI
Ada enam H+ ion untuk dihapus. Ini dilakukan dengan menambahkan jumlah OH yang sama- ion ke kedua sisi persamaan. Dalam hal ini, tambahkan 6 OH
Ion H + dan OH- bergabung membentuk a molekul air (HOH atau H2HAI). Dalam hal ini, 6 H2O terbentuk di atas sisi reaktan.
3 Cu + 2 HNO3 + 6 H2O → 3 Cu2+ + 2 TIDAK + 4 H2O + 6 OH-
Batalkan molekul air asing di kedua sisi reaksi. Dalam hal ini, hapus 4 H2O dari kedua sisi.
3 Cu + 2 HNO3 + 2 H2O → 3 Cu2+ + 2 TIDAK + 6 OH-
Reaksi sekarang seimbang dalam larutan basa.