Osmolaritas dan Osmolalitas dalam Kimia

Osmolaritas dan osmolalitas adalah satuan dari terlarut konsentrasi yang sering digunakan mengacu pada biokimia dan cairan tubuh. Sementara setiap pelarut polar dapat digunakan, unit-unit ini digunakan hampir secara eksklusif untuk larutan (air) berair. Pelajari apa itu osmolaritas dan osmolalitas dan bagaimana cara mengekspresikannya.

Baik osmolaritas dan osmolalitas didefinisikan dalam istilah osmol. Osmole adalah unit pengukuran yang menjelaskan jumlah tahi lalat dari suatu senyawa yang berkontribusi pada tekanan osmotik dari larutan kimia.

Osmole terkait dengan osmosa dan digunakan mengacu pada solusi di mana tekanan osmotik itu penting, seperti darah dan urin.

Osmolaritas didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per liter (L) suatu larutan. Ini dinyatakan dalam istilah osmol / L atau Osm / L. Osmolaritas tergantung pada jumlah partikel dalam larutan kimia, tetapi tidak pada identitas molekul atau ion tersebut.

Larutan 1 mol / L NaCl memiliki osmolaritas 2 osmol / L. Satu mol NaCl berdisosiasi penuh dalam air untuk menghasilkan

Larutan 1 M natrium sulfat, Na₂BEGITU₄, terdisosiasi menjadi 2 ion natrium dan 1 anion sulfat, sehingga setiap mol natrium sulfat menjadi 3 osmol dalam larutan (3 Osm).

Untuk menemukan osmolaritas larutan NaCl 0,3%, pertama-tama Anda menghitung molaritas larutan garam dan kemudian mengubah molaritas menjadi osmolaritas.

Konversikan persen ke molaritas:
0,03% = 3 gram / 100 ml = 3 gram / 0,1 L = 30 g / L
molaritas NaCl = mol / liter = (30 g / L) x (1 mol / berat molekul NaCl)

Lihatlah bobot atom Na dan Cl pada tabel periodik dan tambahkan bersama untuk mendapatkan berat molekul. Na adalah 22,99 g dan Cl adalah 35,45 g, sehingga berat molekul NaCl adalah 22,99 + 35,45, yaitu 58,44 gram per mol. Memasukkan ini ke:

molaritas larutan garam 3% = (30 g / L) / (58,44 g / mol)
molaritas = 0,51 M

Anda tahu ada 2 osmol NaCl per mol, jadi:

osmolaritas 3% NaCl = molaritas x 2
osmolaritas = 0,51 x 2
osmolaritas = 1,03 Osm

Osmolalitas didefinisikan sebagai jumlah osmol zat terlarut per kilogram pelarut. Ini dinyatakan dalam istilah osmol / kg atau Osm / kg.

Ketika pelarutnya adalah air, osmolaritas dan osmolalitas mungkin hampir sama dalam kondisi biasa, karena perkiraan kerapatan air adalah 1 g / ml atau 1 kg / L. Nilai berubah seiring perubahan suhu (mis., Kepadatan air pada 100 C adalah 0,9974 kg / L).

Osmolalitas mudah digunakan karena jumlah pelarut tetap konstan, terlepas dari perubahan suhu dan tekanan.

Sementara osmolaritas mudah untuk dihitung, itu lebih sulit untuk ditentukan karena volume larutan berubah sesuai dengan suhu dan tekanan. Osmolaritas paling umum digunakan ketika semua pengukuran dilakukan pada suhu dan tekanan konstan.

Perhatikan larutan 1 molar (M) biasanya akan memiliki konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi daripada larutan 1 molar karena zat terlarut berperan dalam beberapa ruang dalam volume larutan.