Fakta Tantalum (Nomor Atom 73 dan Elemen Simbol Ta)

Tantalum adalah logam transisi biru-abu-abu dengan simbol elemen Ta dan nomor atom 73. Karena sifatnya yang keras dan tahan korosi, logam ini merupakan logam refraktori yang penting dan banyak digunakan dalam paduan.

Fakta Menarik: Tantalum

Nomor atom: 73

Simbol: Ta

Berat Atom: 180.9479

Penemuan: Anders Ekeberg pada 1802 (Swedia) menunjukkan bahwa asam niob dan asam tantalik adalah dua zat yang berbeda.

Konfigurasi elektron: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³

Asal kata: Yunani Tantalos, karakter mitologis, raja yang adalah ayah dari Niobe. Di akhirat, Tantalos dihukum dengan dipaksa berdiri di air setinggi lutut dengan buah di atas kepalanya. Air dan buahnya tergoda dia, karena air akan mengalir jika dia membungkuk untuk minum dan buahnya akan menjauh jika dia meraihnya. Ekeberg menamakan logam tersebut karena ketahanannya menyerap atau bereaksi dengan asam.

Isotop: Ada 25 isotop tantalum yang diketahui. Tantalum alami terdiri dari 2

Properti: Tantalum itu berat, logam abu-abu keras. Tantalum murni bersifat ulet dan dapat ditarik menjadi kawat yang sangat halus. Tantalum praktis kebal terhadap serangan kimia pada suhu lebih rendah dari 150 ° C. Itu hanya diserang oleh asam fluorida, larutan asam dari ion fluoride, dan sulfur trioksida bebas. Serangan alkalis tantalum sangat lambat. Pada suhu yang lebih tinggi, tantalum lebih reaktif. Titik lebur tantalum sangat tinggi, hanya dilampaui oleh tungsten dan renium. Titik lebur tantalum adalah 2996 ° C; titik didih adalah 5425 +/- 100 ° C; berat jenis adalah 16.654; valensi biasanya 5, tetapi mungkin 2, 3, atau 4.

Penggunaan: Kawat Tantalum digunakan sebagai filamen untuk menguapkan logam lain. Tantalum dimasukkan ke dalam berbagai paduan, memberikan titik leleh tinggi, keuletan, kekuatan, dan ketahanan korosi. Tantalum carbide adalah salah satu bahan paling sulit yang pernah dibuat. Pada suhu tinggi, tantalum memiliki kemampuan 'gettering' yang baik. Film oksida Tantalum stabil, dengan sifat dielektrik dan rektifikasi yang diinginkan. Logam ini digunakan dalam peralatan proses kimia, tungku hampa udara, kapasitor, reaktor nuklir, dan bagian-bagian pesawat. Tantalum oksida dapat digunakan untuk membuat gelas dengan indeks bias yang tinggi, dengan aplikasi termasuk penggunaan untuk lensa kamera. Tantalum kebal terhadap cairan tubuh dan merupakan logam yang tidak menyebabkan iritasi. Karena itu, ia memiliki aplikasi bedah yang luas. Tantalum adalah elemen penting teknologi, seperti yang digunakan di komputer, ponsel, dan peralatan elektronik lainnya.

Sumber: Tantalum ditemukan terutama di mineral columbite-tantalite (Fe, Mn) (Nb, Ta)₂HAI₆ atau Coltan. Coltan adalah sumber konflik. Bijih Tantalum ditemukan di Australia, Zaire, Brasil, Mozambik, Thailand, Portugal, Nigeria, dan Kanada. Proses rumit diperlukan untuk menghilangkan tantalum dari bijih, karena tantalum selalu terjadi dengan niobium. Tantalum diperkirakan terjadi pada kelimpahan sekitar 1 ppm atau 2 ppm di kerak bumi.

Peran Biologis: Sementara tantalum tidak memiliki peran biologis, ia biokompatibel. Ini digunakan untuk membuat implan tubuh. Paparan logam cenderung terjadi melalui pernapasan, kontak mata, atau kontak kulit. Dampak lingkungan logam tidak dipahami dengan baik.

Klasifikasi Elemen:Logam Transisi

Kepadatan (g / cc): 16.654

Titik lebur (K): 3269

Titik didih (K): 5698

Penampilan: berat, logam abu-abu keras

Radius Atom (sore): 149

Volume Atom (cc / mol): 10.9

Radius kovalen (sore): 134

Radius ionik: 68 (+ 5e)

Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 0.140

Panas Fusi (kJ / mol): 24.7

Panas Evaporasi (kJ / mol): 758

Suhu Debye (K): 225.00

Nomor Negatif Pauling: 1.5

Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 760.1

Status Oksidasi: 5

Struktur kisi:Cubic Berpusat pada Tubuh

Constant Lattice (Å): 3.310

• Emsley, John (2011). Blok Bangunan Alam: Panduan A-Z untuk Elemen. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Kimia Unsur (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Elemen, di Buku Pegangan Kimia dan Fisika (Ed. 81). Tekan CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika. Boca Raton, Florida: Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. ISBN 0-8493-0464-4.
• Wollaston, William Hyde (1809). "Tentang Identitas Columbium dan Tantalum." Transaksi filosofis dari Royal Society of London. 99: 246–252. doi: 10.1098 / rstl.1809.0017