Emas adalah elemen yang dikenal manusia kuno dan selalu dihargai karena warnanya. Itu digunakan sebagai perhiasan di zaman prasejarah, alkemis menghabiskan hidup mereka mencoba mentransmutasikan logam lain menjadi emas, dan itu masih salah satu logam yang paling berharga.
Dasar Emas
- Nomor atom: 79
- Simbol: Au
- Berat Atom: 196.9665
- Penemuan: dikenal sejak zaman prasejarah
- Konfigurasi elektron: [Xe] 6s14f145d10
- Asal kata: Sansekerta Jval; Anglo-Saxon emas; artinya emas - juga Latin aurum, fajar yang bersinar
- Isotop: Ada 36 isotop emas yang dikenal mulai dari Au-170 hingga Au-205. Hanya ada satu isotop emas yang stabil: Au-197. Emas-198, dengan paruh 2,7 hari, telah digunakan untuk mengobati kanker dan penyakit lainnya.
Data Fisik Emas
- Kepadatan (g / cc): 19.3
- Titik lebur (° K): 1337.58
- Titik didih (° K): 3080
- Penampilan: lunak, lunak, logam kuning
- Radius Atom (pm): 146
- Volume Atom (cc / mol): 10.2
- Radius Covalent (sore): 134
- Radius ion: 85 (+ 3e) 137 (+ 1e)
- Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 0.129
- Panas Fusi (kJ / mol): 12.68
- Panas Evaporasi (kJ / mol): ~340
- Suhu Debye (° K): 170.00
- Nomor Negatif Pauling: 2.54
- Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 889.3
- Status Oksidasi: 3, 1. Status oksidasi -1, +2 dan +5 ada tetapi jarang terjadi.
- Struktur kisi: Kubus Berpusat pada Wajah (FCC)
- Constant Lattice (Å): 4.080
- Berat jenis (20 ° C): 18.88
- Nomor Pendaftaran CAS: 7440-57-5
Properti
Secara massal, emas adalah logam berwarna kuning, meskipun mungkin hitam, ruby, atau ungu bila dibagi halus. Emas itu bagus konduktor listrik dan panas. Ini tidak terpengaruh oleh paparan udara atau sebagian besar reagen. Ini lembam dan reflektor radiasi infra merah yang baik. Emas biasanya paduan untuk meningkatkan kekuatannya. Emas murni diukur dalam berat troy, tetapi ketika emas dicampur dengan logam lain istilah itu karat digunakan untuk menyatakan jumlah hadiah emas.
Penggunaan Umum untuk Emas
Emas digunakan dalam koin dan merupakan standar untuk banyak sistem moneter. Ini digunakan untuk perhiasan, perawatan gigi, pelapisan, dan reflektor. Asam kloraurat (HAuCl4) digunakan dalam fotografi untuk mengencangkan gambar perak. Disodium aurothiomalate, diberikan secara intramuskular, adalah pengobatan untuk radang sendi.
Di mana Emas Ditemukan
Emas ditemukan sebagai logam bebas dan tellurides. Ini didistribusikan secara luas dan hampir selalu dikaitkan dengan pirit atau kuarsa. Emas ditemukan dalam vena dan endapan aluvial. Emas terjadi dalam air laut dalam jumlah 0,1 hingga 2 mg / ton, tergantung pada lokasi sampel.
Trivia Emas
- Emas adalah salah satu dari beberapa elemen yang dapat ditemukan di negara asalnya.
- Emas adalah logam yang paling mudah ditempa dan ulet. Satu ons emas dapat dikalahkan hingga 300 kaki2 atau direntangkan menjadi kawat sepanjang 2000 kilometer (tebal 1 μm).
- Titik lebur emas adalah nilai yang ditetapkan, yang berfungsi sebagai titik kalibrasi untuk Skala Suhu Internasional dan Skala Suhu Praktis Internasional.
- Ion emas dalam status oksidasi +1 (Au (I)+) disebut ion aurous.
- Ion emas dalam keadaan oksidasi +3 (Au (III)3+) disebut ion aurat.
- Senyawa mengandung emas dalam -1 keadaan oksidasi disebut aurida. (Cesium dan rubidium dapat membentuk senyawa aurida)
- Emas adalah salah satunya logam mulia. Logam mulia adalah istilah alkimia untuk logam yang tidak menimbulkan korosi dalam kondisi normal.
- Emas adalah logam paling padat ketujuh.
- Emas metalik tidak memiliki bau atau rasa.
- Emas telah digunakan sebagai perhiasan sejak zaman prasejarah. Saat ini, emas dalam perhiasan bukanlah emas 'murni'. Perhiasan emas terbuat dari berbagai macam paduan emas.
- Emas tahan terhadap kebanyakan asam. Asam aqua regia digunakan untuk melarutkan emas.
- Logam emas unsur dianggap tidak beracun dan kadang-kadang digunakan sebagai aditif makanan.
- Mentransmisikan timah menjadi emas adalah salah satu emas utama para alkemis. Ahli kimia nuklir modern telah menemukan metode untuk mencapai ini tugas bersejarah.
Referensi
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Badan Energi Atom Internasional, database ENSDF (Okt 2010)