Apa Analisis Gravimetri dalam Kimia?

Analisis gravimetri adalah koleksi Analisis kuantitatif teknik laboratorium berdasarkan pengukuran analit massa.

Salah satu contoh teknik analisis gravimetri dapat digunakan untuk menentukan jumlah suatu ion di sebuah larutan oleh larut sejumlah a senyawa mengandung ion dalam a pelarut untuk memisahkan ion dari senyawanya. Ion tersebut kemudian diendapkan atau menguap keluar dari solusi dan ditimbang. Bentuk analisis gravimetri disebut gravimetri presipitasi.

Bentuk lain dari analisis gravimetri adalah gravimetri volatisasi. Dalam teknik ini, senyawa dalam campuran dipisahkan dengan memanaskannya untuk secara kimia menguraikan spesimen. Senyawa-senyawa yang mudah menguap diuapkan dan hilang (atau dikumpulkan), yang mengarah ke pengurangan yang terukur pada massa sampel padat atau cair.

Agar analisis gravimetri bermanfaat, kondisi tertentu harus dipenuhi:

1. Ion bunga harus sepenuhnya mengendapkan dari solusi.
2. Endapan harus berupa senyawa murni.
3. Harus dimungkinkan untuk menyaring endapan.

Tentu saja, ada kesalahan dalam analisis seperti itu! Mungkin tidak semua ion akan mengendap. Mereka mungkin kotoran dikumpulkan selama penyaringan. Beberapa sampel mungkin hilang selama proses filtrasi, baik karena melewati filter atau tidak pulih dari media filtrasi.

Sebagai contoh, perak, timbal, atau merkuri dapat digunakan untuk menentukan klorin karena logam-logam ini untuk klorida yang tidak larut. Sodium, di sisi lain, membentuk klorida yang larut dalam air daripada endapan.

Pengukuran yang cermat diperlukan untuk jenis analisis ini. Sangat penting untuk mengusir air yang mungkin tertarik ke suatu senyawa.

1. Tempatkan yang tidak dikenal dalam botol timbang yang tutupnya terbuka. Keringkan botol dan sampel dalam oven untuk menghilangkan air. Dinginkan sampel dalam desikator.
2. Secara tidak langsung, timbang massa yang tidak diketahui dalam gelas kimia.
3. Larutkan hal yang tidak diketahui untuk menghasilkan solusi.
4. Tambahkan zat pencetus ke dalam larutan. Anda mungkin ingin memanaskan solusinya, karena ini meningkatkan ukuran partikel endapan, mengurangi kehilangan selama penyaringan. Pemanasan solusinya disebut pencernaan.
5. Gunakan penyaringan vakum untuk menyaring solusi.
6. Keringkan dan timbang endapan yang terkumpul.
7. Gunakan stoikiometri berdasarkan persamaan kimia seimbang untuk menemukan massa ion yang diinginkan. Tentukan persentase massa analit dengan membagi massa analit dengan massa yang tidak diketahui.

Misalnya, menggunakan perak untuk menemukan klorida yang tidak diketahui, perhitungannya mungkin:

Massa klorida tidak dikenal kering: 0,0984
Massa dari AgCl mengendap: 0,2290

Karena satu mol AgCl berisi satu mol Cl^{- ion:}

(0.2290 g AgCl) / (143.323 g / mol) = 1.598 x 10^-3 mol AgCl
(1,598 x 10^-3) x (35,453 g / mol Cl) = 0,0566 g Cl (0,566 g Cl) / (0,0984 g sampel) x 100% = 57,57% Cl dalam sampel yang tidak diketahui

Note lead akan menjadi pilihan lain untuk analisis. Namun, jika timbal telah digunakan, perhitungan akan perlu memperhitungkan fakta satu mol PbCl₂ mengandung dua mol klorida. Juga perhatikan, kesalahan akan lebih besar menggunakan timah karena timah tidak sepenuhnya tidak larut. Sejumlah kecil klorida akan tetap dalam larutan alih-alih mengendap.