Energi Ionisasi Unsur

Itu energi ionisasi, atau potensial ionisasi, adalah energi yang diperlukan untuk sepenuhnya menghilangkan elektron dari atom atau ion gas. Semakin dekat dan semakin erat ikatan elektron ke inti, semakin sulit untuk dihilangkan, dan semakin tinggi energi ionisasi.

Pengantar Kunci: Energi Ionisasi

Energi ionisasi diukur dalam electronvolts (eV). Kadang-kadang energi ionisasi molar diekspresikan, dalam J / mol.

Energi ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk menghilangkan satu elektron dari atom induknya. Kedua

Ada beberapa pengecualian. Energi ionisasi pertama boron lebih kecil daripada berilium. Energi ionisasi pertama oksigen lebih besar dari pada nitrogen. Alasan pengecualian terkait dengan konfigurasi elektronnya. Dalam berilium, elektron pertama berasal dari orbital 2s, yang dapat menampung dua elektron sama stabilnya dengan satu. Dalam boron, elektron pertama dihapus dari orbital 2p, yang stabil ketika memegang tiga atau enam elektron.

Kedua elektron yang dipindahkan untuk mengionisasi oksigen dan nitrogen berasal dari orbital 2p, tetapi sebuah atom nitrogen memiliki tiga elektron dalam orbital p-nya (stabil), sedangkan atom oksigen memiliki 4 elektron dalam orbital 2p (kurang stabil).

Energi ionisasi meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode (penurunan jari-jari atom). Energi ionisasi berkurang bergerak ke bawah suatu kelompok (meningkatkan jari-jari atom).

Unsur-unsur Golongan I memiliki energi ionisasi rendah karena kehilangan elektron membentuk a oktet stabil. Menjadi lebih sulit untuk menghapus elektron sebagai jari-jari atom berkurang karena elektron umumnya lebih dekat ke inti, yang juga bermuatan lebih positif. Nilai energi ionisasi tertinggi dalam suatu periode adalah nilai gas mulia.

Ungkapan "energi ionisasi" digunakan ketika membahas atom atau molekul dalam fase gas. Ada istilah analog untuk sistem lain.

Fungsi Kerja - Fungsi kerja adalah energi minimum yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari permukaan benda padat.

Energi Pengikat Elektron - Energi pengikat elektron adalah istilah yang lebih umum untuk energi ionisasi spesies kimia apa pun. Ini sering digunakan untuk membandingkan nilai energi yang diperlukan untuk menghilangkan elektron dari atom netral, ion atom, dan ion poliatomik.

Tren lain yang terlihat dalam tabel periodik adalah afinitas elektron. Afinitas elektron adalah ukuran energi yang dilepaskan ketika atom netral dalam fase gas memperoleh elektron dan membentuk ion bermuatan negatif (anion). Sementara energi ionisasi dapat diukur dengan presisi tinggi, afinitas elektron tidak mudah diukur. Tren untuk mendapatkan elektron meningkat bergerak dari kiri ke kanan melintasi suatu periode dalam tabel periodik dan menurun bergerak dari atas ke bawah ke bawah suatu kelompok elemen.

Alasan afinitas elektron biasanya menjadi lebih kecil pada tabel adalah karena setiap periode baru menambahkan orbital elektron baru. Elektron valensi menghabiskan lebih banyak waktu lebih jauh dari inti. Juga, saat Anda bergerak ke bawah tabel periodik, sebuah atom memiliki lebih banyak elektron. Tolak antar elektron membuatnya lebih mudah untuk menghapus elektron atau lebih sulit untuk menambahkannya.

Afinitas elektron adalah nilai yang lebih kecil dari energi ionisasi. Ini menempatkan tren dalam afinitas elektron bergerak melintasi suatu periode ke dalam perspektif. Alih-alih pelepasan energi bersih ketika elektron diperoleh, atom stabil seperti helium sebenarnya membutuhkan energi untuk memaksa ionisasi. Halogen, seperti fluor, siap menerima elektron lain.