Semua lithium atom memiliki tiga proton tetapi bisa memiliki antara nol dan sembilan neutron. Ada sepuluh yang diketahui isotop lithium, mulai dari Li-3 hingga Li-12. Banyak isotop litium memiliki jalur peluruhan berganda tergantung pada energi keseluruhan nukleus dan jumlah kuantum momentum sudut totalnya. Karena rasio isotop alami sangat bervariasi tergantung di mana sampel lithium diperoleh, the berat atom standar elemen paling baik dinyatakan sebagai rentang (mis. 6.9387 hingga 6.9959) daripada tunggal nilai.
Half-Life dan Peluruhan Isotop Lithium
Tabel ini mencantumkan isotop lithium yang diketahui, waktu paruhnya, dan jenis peluruhan radioaktif. Isotop dengan skema peluruhan berganda diwakili oleh rentang nilai paruh antara paruh terpendek dan terpanjang untuk jenis peluruhan tersebut.
| Isotop | Setengah hidup | Kerusakan |
| Li-3 | -- | hal |
| Li-4 | 4,9 x 10-23 detik - 8,9 x 10-23 detik | hal |
| Li-5 | 5,4 x 10-22 detik | hal |
| Li-6 | Stabil 7,6 x 10-23 detik - 2,7 x 10-20 detik |
T / A α, 3H, IT, n, p mungkin |
| Li-7 | Stabil 7,5 x 10-22 detik - 7,3 x 10-14 detik |
T / A α, 3H, IT, n, p mungkin |
| Li-8 | 0,8 detik 8,2 x 10-15 detik 1,6 x 10-21 detik - 1,9 x 10-20 detik |
β- ITU n |
| Li-9 | 0,2 detik 7,5 x 10-21 detik 1,6 x 10-21 detik - 1,9 x 10-20 detik |
β- n hal |
| Li-10 | tidak diketahui 5,5 x 10-22 detik - 5,5 x 10-21 detik |
n γ |
| Li-11 | 8,6 x 10-3 detik | β- |
| Li-12 | 1 x 10-8 detik | n |
- α pembusukan alfa
- β- peluruhan beta
- γ foton gamma
- Inti 3H hidrogen-3 atau inti tritium
- ITU transisi isomer
- n emisi neutron
- hal emisi proton
Referensi Tabel: Database ENSDF Badan Energi Atom Internasional (Okt 2010)
Lithium-3
Lithium-3 menjadi helium-2 melalui emisi proton.
Lithium-4
Lithium-4 meluruh hampir secara instan (yoctoseconds) melalui emisi proton ke helium-3. Ini juga terbentuk sebagai perantara dalam reaksi nuklir lainnya.
Lithium-5
Lithium-5 meluruh melalui emisi proton ke helium-4.
Lithium-6
Lithium-6 adalah salah satu dari dua isotop lithium yang stabil. Namun, ia memiliki keadaan metastabil (Li-6m) yang mengalami transisi isomer ke litium-6.
Lithium-7
Lithium-7 adalah isotop lithium kedua yang stabil dan paling berlimpah. Li-7 menyumbang sekitar 92,5 persen dari lithium alami. Karena sifat nuklir litium, ia kurang berlimpah di alam semesta daripada helium, berilium, karbon, nitrogen, atau oksigen.
Lithium-7 digunakan dalam litium fluorida cair dari reaktor garam cair. Lithium-6 memiliki penampang serapan neutron yang besar (940 lumbung) dibandingkan dengan lithium-7 (45 millibarns), jadi litium-7 harus dipisahkan dari isotop alami lainnya sebelum digunakan reaktor. Lithium-7 juga digunakan untuk membuat alkali cairan pendingin dalam reaktor air bertekanan. Lithium-7 telah diketahui mengandung sebentar partikel lambda dalam nukleusnya (berbeda dengan pelengkap proton dan neutron yang biasa).
Lithium-8
Lithium-8 meluruh menjadi berilium-8.
Lithium-9
Lithium-9 meluruh menjadi berilium-9 melalui peluruhan beta-minus sekitar separuh waktu dan dengan emisi neutron separuh waktu lainnya.
Lithium-10
Lithium-10 meluruh melalui emisi neutron ke Li-9.
Atom-atom Li-10 mungkin ada di setidaknya dua keadaan metastabil: Li-10m1 dan Li-10m2.
Lithium-11
Lithium-11 diyakini memiliki inti halo. Artinya, setiap atom memiliki inti yang mengandung tiga proton dan delapan neutron, tetapi dua neutron mengorbit proton dan neutron lainnya. Li-11 meluruh melalui emisi beta ke Be-11.
Lithium-12
Lithium-12 cepat meluruh melalui emisi neutron ke Li-11.
Sumber
- Audi, G.; Kondev, F. G.; Wang, M.; Huang, W. J.; Naimi, S. (2017). "Evaluasi NUBASE2016 tentang properti nuklir". Fisika Tiongkok C. 41 (3): 030001. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001
- Emsley, John (2001). Blok Bangunan Alam: Panduan A-Z untuk Elemen. Oxford University Press. hlm. 234–239. ISBN 978-0-19-850340-8.
- Holden, Norman E. (Januari – Februari 2010). "Dampak Menipis 6Li pada Berat Atom Standar Lithium". Kimia Internasional. Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan. Vol. 32 No. 1.
- Meija, Juris; et al. (2016). "Bobot atom unsur 2013 (Laporan Teknis IUPAC)". Kimia Murni dan Terapan. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
- Wang, M.; Audi, G.; Kondev, F. G.; Huang, W. J.; Naimi, S.; Xu, X. (2017). "Evaluasi massa atom AME2016 (II). Tabel, grafik, dan referensi ". Fisika Tiongkok C. 41 (3): 030003–1—030003–442. doi: 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030003