Apa Berat Molekul? Definisi Kimia

Berat molekul adalah ukuran dari jumlah berat atom nilai dari atom di sebuah molekul. Berat molekul digunakan dalam kimia untuk menentukan stoikiometri dalam reaksi kimia dan persamaan. Berat molekul umumnya disingkat oleh M.W. atau MW. Berat molekul baik satuan atau dinyatakan dalam satuan satuan massa atom (amu) atau Dalton (Da).

Berat atom dan berat molekul didefinisikan relatif terhadap massa atom isotop karbon-12, yang diberi nilai 12 amu. Alasan berat atom karbon adalah tidak tepatnya 12 adalah campuran isotop karbon.

Perhitungan untuk berat molekul didasarkan pada rumus molekul suatu senyawa (mis., tidak rumus paling sederhana, yang hanya mencakup rasio jenis atom dan bukan jumlahnya). Jumlah setiap jenis atom dikalikan dengan berat atomnya dan kemudian ditambahkan ke bobot atom lainnya.

Misalnya, rumus molekul heksana adalah C₆H₁₄. Subskrip menunjukkan jumlah masing-masing jenis atom, sehingga ada 6 atom karbon dan 14 atom hidrogen di setiap molekul heksana. Berat atom karbon dan hidrogen dapat ditemukan di tabel periodik.

• Berat atom karbon: 12.01
• Berat atom hidrogen: 1.01

berat molekul = (jumlah atom karbon) (berat atom C) + (jumlah atom H) (berat atom H) jadi kami menghitung sebagai berikut:

• berat molekul = (6 x 12,01) + (14 x 1,01)
• berat molekul heksana = 72,06 + 14,14
• berat molekul heksana = 86,20 amu

Data empiris pada berat molekul suatu senyawa tergantung pada ukuran molekul yang dimaksud. Spektrometri massa umumnya digunakan untuk menemukan massa molekul dari molekul kecil hingga sedang. Berat molekul dan makromolekul yang lebih besar (mis., DNA, protein) ditemukan menggunakan hamburan cahaya dan viskositas. Secara khusus, metode Zimm hamburan cahaya dan metode hidrodinamik hamburan cahaya dinamis (DLS), size-exclusion chromatography (SEC), difusi-memerintahkan nuklir magnetic resonance spectroscopy (DOSY), dan viscometry dapat digunakan.

Catatan, jika Anda bekerja dengan isotop spesifik suatu atom, Anda harus menggunakan berat atom isotop itu daripada rata-rata tertimbang yang disediakan dari tabel periodik. Misalnya, jika alih-alih hidrogen, Anda hanya berurusan dengan deuterium isotop, Anda menggunakan 2,00 daripada 1,01 untuk massa atom elemen. Biasanya, perbedaan antara berat atom suatu unsur dan berat atom satu isotop spesifik relatif kecil, tetapi itu bisa penting dalam perhitungan tertentu!

Berat molekul sering digunakan secara bergantian dengan massa molekul dalam kimia, meskipun secara teknis ada perbedaan antara keduanya. Massa molekul adalah ukuran massa dan berat molekul adalah ukuran gaya yang bekerja pada massa molekul. Istilah yang lebih tepat untuk berat molekul dan massa molekul, seperti yang digunakan dalam kimia, adalah "massa molekul relatif".