Anoda dan katodas adalah titik akhir atau terminal perangkat yang menghasilkan arus listrik. Arus listrik mengalir dari terminal bermuatan positif ke terminal bermuatan negatif. Katoda adalah terminal yang menarik kation, atau ion positif. Untuk menarik kation, terminal harus bermuatan negatif. Arus listrik adalah jumlah muatan yang melewati titik tetap per satuan waktu. Arah aliran saat ini adalah arah di mana muatan positif mengalir. Elektron bermuatan negatif dan bergerak berlawanan arah dengan arus.
Di sebuah sel galvanik, arus dihasilkan dengan menghubungkan reaksi oksidasi ke reaksi reduksi dalam larutan elektrolit. Reaksi oksidasi dan reduksi atau reaksi redoks reaksi kimia melibatkan transfer elektron dari satu atom dalam reaksi ke yang lain. Ketika dua oksidasi yang berbeda atau reaksi reduksi dihubungkan secara elektrik, arus terbentuk. Arahnya tergantung pada jenis reaksi berlangsung di terminal.
Reaksi reduksi melibatkan penambahan elektron. Elektron diperlukan untuk memicu reaksi dan menarik elektron-elektron ini dari elektrolit. Karena elektron tertarik ke situs reduksi dan arus mengalir berlawanan dengan aliran elektron, arus mengalir jauh dari situs reduksi. Karena arus mengalir dari katoda ke anoda, situs reduksi adalah katoda.
Reaksi oksidasi melibatkan hilangnya elektron. Ketika reaksi berlangsung, terminal oksidasi kehilangan elektron ke elektrolit. Muatan negatif bergerak menjauh dari situs oksidasi. Arus positif bergerak menuju situs oksidasi, melawan aliran elektron. Karena arus mengalir ke anoda, situs oksidasi adalah anoda sel.
Menjaga Anoda dan Katoda Lurus
Pada baterai komersial, baterai anoda dan katoda ditandai dengan jelas (- untuk anoda dan + untuk katoda). Terkadang hanya terminal (+) yang ditandai. Pada baterai, sisi bergelombang adalah (+) dan sisi halus adalah (-). Jika Anda memasang sel galvanik, Anda harus mengingat reaksi redoks untuk mengidentifikasi elektroda.
Anode: terminal-reaksi oksidasi bermuatan positif
Katoda: reaksi reduksi terminal terisi negatif
Ada beberapa mnemonik yang dapat membantu Anda mengingat detailnya.
Untuk mengingat muatannya: Ion Ca + tertarik ke Ca + hode (t adalah tanda plus)
Untuk mengingat reaksi mana yang terjadi di terminal mana: An Ox and Red Cat - Anode Oxidation, Reduction Cathode
Ingat, konsep arus listrik didefinisikan kembali sebelum para ilmuwan memahami sifat muatan positif dan negatif, sehingga diatur untuk arah yang akan dituju oleh muatan (+). Dalam logam dan bahan konduktif lainnya, sebenarnya elektron atau (-) muatan yang bergerak. Anda dapat menganggapnya sebagai lubang muatan positif. Dalam sel elektrokimia, kemungkinan besar kation akan bergerak sebagai anion (pada kenyataannya, keduanya mungkin bergerak pada saat yang sama).