Atom membentuk ikatan kimia untuk membuat kulit elektron terluarnya lebih stabil. Jenis ikatan kimia memaksimalkan kestabilan atom yang membentuknya. Ikatan ionik, di mana satu atom pada dasarnya menyumbangkan satu elektron ke yang lain, terbentuk ketika satu atom menjadi stabil oleh kehilangan elektron terluarnya dan atom lainnya menjadi stabil (biasanya dengan mengisi kulit valensinya) dengan mendapatkan elektron. Ikatan kovalen terbentuk ketika berbagi atom menghasilkan stabilitas tertinggi. Jenis ikatan lain selain ikatan kimia ionik dan kovalen juga ada.
Obligasi dan Elektron Valensi
Kulit elektron pertama hanya memiliki dua elektron. Atom hidrogen (nomor atom 1) memiliki satu proton dan satu elektron bebas, sehingga dapat dengan mudah berbagi elektronnya dengan kulit terluar atom lain. Atom helium (nomor atom 2), memiliki dua proton dan dua elektron. Kedua elektron melengkapi cangkang elektron terluarnya (satu-satunya cangkang elektron yang dimilikinya), ditambah atom yang netral secara elektrik. Ini membuat helium stabil dan tidak mungkin membentuk ikatan kimia.
Setelah hidrogen dan helium, ini paling mudah untuk diterapkan aturan oktet untuk memprediksi apakah dua atom akan membentuk ikatan dan berapa banyak ikatan yang akan mereka bentuk. Kebanyakan atom membutuhkan delapan elektron untuk melengkapi kulit terluarnya. Jadi, atom yang memiliki dua elektron terluar akan sering membentuk ikatan kimia dengan atom yang kekurangan dua elektron untuk menjadi "lengkap."
Misalnya, atom natrium memiliki satu elektron bebas di kulit terluarnya. Atom klor, sebaliknya, adalah satu elektron pendek untuk mengisi kulit terluarnya. Sodium dengan mudah menyumbangkan elektron terluarnya (membentuk Na+ ion, karena ia memiliki satu proton lebih banyak daripada yang memiliki elektron), sementara klor siap menerima elektron yang disumbangkan (membuat Cl- ion, karena klorin stabil ketika memiliki satu elektron lebih banyak daripada yang memiliki proton). Sodium dan klorin membentuk ion obligasi satu sama lain membentuk garam dapur (natrium klorida).
Catatan Tentang Pengisian Daya Listrik
Anda mungkin bingung tentang apakah stabilitas atom terkait dengan muatan listriknya. Atom yang memperoleh atau kehilangan elektron untuk membentuk ion lebih stabil daripada atom netral jika ion tersebut mendapatkan kulit elektron penuh dengan membentuk ion.
Karena ion yang bermuatan berlawanan menarik satu sama lain, atom-atom ini akan dengan mudah membentuk ikatan kimia satu sama lain.
Mengapa atom membentuk ikatan?
Anda dapat menggunakan tabel periodik untuk membuat beberapa prediksi tentang apakah atom akan membentuk ikatan dan jenis ikatan apa yang mungkin mereka bentuk satu sama lain. Di sisi kanan jauh dari tabel periodik adalah kelompok elemen yang disebut gas mulia. Atom unsur-unsur ini (mis., Helium, kripton, neon) memiliki kulit elektron terluar penuh. Atom-atom ini stabil dan sangat jarang membentuk ikatan dengan atom lain.
Salah satu cara terbaik untuk memprediksi apakah atom akan saling mengikat dan jenis ikatan apa yang akan mereka bentuk adalah dengan membandingkan nilai keelektronegatifan atom. Elektronegativitas adalah ukuran daya tarik yang dimiliki atom terhadap elektron dalam ikatan kimia.
Perbedaan besar antara nilai elektronegativitas antar atom menunjukkan satu atom tertarik pada elektron, sedangkan yang lain dapat menerima elektron. Atom-atom ini biasanya membentuk ikatan ionik satu sama lain. Jenis ikatan ini terbentuk antara atom logam dan atom bukan logam.
Jika nilai keelektronegatifan antara dua atom sebanding, mereka mungkin masih membentuk ikatan kimia untuk meningkatkan stabilitas atom-atom tersebut elektron valensi kulit. Atom-atom ini biasanya membentuk ikatan kovalen.
Anda dapat mencari nilai-nilai keelektronegatifan untuk setiap atom untuk membandingkannya dan memutuskan apakah sebuah atom akan membentuk ikatan atau tidak. Elektronegativitas adalah tren tabel periodik, sehingga Anda dapat membuat prediksi umum tanpa mencari nilai tertentu. Keelektronegatifan meningkat ketika Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabel periodik (kecuali untuk gas mulia). Itu berkurang saat Anda bergerak ke bawah kolom atau grup tabel. Atom di sisi kiri meja siap membentuk ikatan ionik dengan atom di sisi kanan (sekali lagi, kecuali gas mulia). Atom-atom di tengah meja sering membentuk ikatan logam atau kovalen satu sama lain.