Masalah: Tetapkan status oksidasi untuk setiap atom dalam H2HAI
Menurut aturan 5, atom oksigen biasanya memiliki keadaan oksidasi -2.
Menurut aturan 4, atom hidrogen memiliki tingkat oksidasi +1.
Kita dapat memeriksa ini menggunakan aturan 9 di mana jumlah semua keadaan oksidasi dalam molekul netral sama dengan nol.
(2 x +1) (2 H) + -2 (O) = 0 Benar
Keadaan oksidasi periksa.
Menjawab: Atom hidrogen memiliki bilangan oksidasi +1 dan atom oksigen memiliki bilangan oksidasi -2.
Masalah: Tetapkan status oksidasi untuk setiap atom dalam CaF2.
Kalsium adalah logam Grup 2. Logam Golongan IIA memiliki oksidasi +2.
Fluor adalah unsur halogen atau Grup VIIA dan memiliki unsur lebih tinggi elektronegativitas dari kalsium. Menurut aturan 8, fluor akan memiliki oksidasi -1.
Periksa nilai kami menggunakan aturan 9 sejak CaF2 adalah molekul netral:
+2 (Ca) + (2 x -1) (2 F) = 0 Benar.
Menjawab: Atom kalsium memiliki tingkat oksidasi +2 dan atom-atom fluor memiliki tingkat oksidasi -1.
Masalah: Tetapkan status oksidasi pada atom dalam asam hipoklorit atau HOCl.
Hidrogen memiliki keadaan oksidasi +1 sesuai aturan 4.
Oksigen memiliki keadaan oksidasi -2 menurut aturan 5.
Klorin adalah a Kelompok VIIA halogen dan biasanya memiliki keadaan oksidasi -1. Pada kasus ini, atom klorin terikat pada atom oksigen. Oksigen lebih elektronegatif daripada klorin sehingga pengecualian untuk aturan 8. Dalam hal ini, klorin memiliki tingkat oksidasi +1.
Periksa jawabannya:
+1 (H) + -2 (O) + +1 (Cl) = 0 Benar
Menjawab: Hidrogen dan klorin memiliki keadaan oksidasi +1 dan oksigen memiliki keadaan oksidasi -2.
Masalah: Temukan keadaan oksidasi atom karbon di C2H6. Menurut aturan 9, jumlah total oksidasi bertambah hingga nol untuk C2H6.
2 x C + 6 x H = 0
Karbon lebih elektronegatif daripada hidrogen. Menurut aturan 4, hidrogen akan memiliki keadaan oksidasi +1.
2 x C + 6 x +1 = 0
2 x C = -6
C = -3
Menjawab: Karbon memiliki tingkat oksidasi -3 dalam C2H6.
Masalah: Bagaimana keadaan oksidasi atom mangan di KMnO4?
Menurut aturan 9, jumlah total keadaan oksidasi a molekul netral sama dengan nol.
K + Mn + (4 x O) = 0
Oksigen adalah yang paling banyak atom elektronegatif dalam molekul ini. Ini berarti, menurut aturan 5, oksigen memiliki keadaan oksidasi -2.
Kalium adalah logam Grup IA dan memiliki tingkat oksidasi +1 sesuai aturan 6.
+1 + Mn + (4 x -2) = 0
+1 + Mn + -8 = 0
Mn + -7 = 0
Mn = +7
Menjawab: Mangan memiliki tingkat oksidasi +7 dalam KMnO4 molekul.
Masalah: Bagaimana keadaan oksidasi atom sulfur dalam ion sulfat - SO42-.
Oksigen lebih elektronegatif daripada sulfur, sehingga keadaan oksidasi oksigen adalah -2 menurut aturan 5.
BEGITU42- adalah ion, jadi dengan aturan 10, ion jumlah bilangan oksidasi ion sama dengan muatan ion. Dalam hal ini, muatannya sama dengan -2.
S + (4 x O) = -2
S + (4 x -2) = -2
S + -8 = -2
S = +6
Menjawab:Atom belerang memiliki tingkat oksidasi +6.
Masalah: Bagaimana keadaan oksidasi atom sulfur dalam ion sulfit - SO32-?
Sama seperti contoh sebelumnya, oksigen memiliki tingkat oksidasi -2 dan oksidasi total ion adalah -2. Satu-satunya perbedaan adalah oksigen yang lebih sedikit.
S + (3 x O) = -2
S + (3 x -2) = -2
S + -6 = -2
S = +4
Menjawab:Belerang dalam ion sulfit memiliki keadaan oksidasi +4.