Reduksi oksidasi atau reaksi redoks terjadi dalam sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia. Reaksi spontan terjadi pada sel galvanik (volta); reaksi tidak spontan terjadi pada sel-sel elektrolitik. Kedua jenis sel mengandung elektroda dimana reaksi oksidasi dan reduksi terjadi. Oksidasi terjadi pada elektroda yang disebut anoda dan reduksi terjadi pada elektroda yang disebut katoda.
Anoda sel elektrolitik adalah positif (katoda negatif) karena anoda menarik anion dari larutan. Namun, anoda sel galvanik bermuatan negatif, karena oksidasi spontan pada anoda adalah sumber elektron sel atau muatan negatif. Katoda sel galvanik adalah terminal positifnya. Dalam sel galvanik dan elektrolit, oksidasi terjadi di anoda dan elektron mengalir dari anoda ke katoda.
Reaksi redoks dalam sel galvanik adalah reaksi spontan. Untuk alasan ini, sel galvanik biasanya digunakan sebagai baterai. Reaksi sel galvanik memasok energi yang digunakan untuk melakukan pekerjaan. Energi ini dimanfaatkan dengan menempatkan reaksi oksidasi dan reduksi dalam wadah terpisah, bergabung dengan peralatan yang memungkinkan elektron mengalir. Sel galvanik yang umum adalah sel Daniell.
Reaksi redoks dalam sel elektrolitik tidak spontan. Energi listrik diperlukan untuk menginduksi reaksi elektrolisis. Contoh sel elektrolitik ditunjukkan di bawah ini, di mana NaCl cair dielektrolisis untuk membentuk natrium cair dan gas klor. Ion natrium bermigrasi ke arah katoda, di mana mereka direduksi menjadi logam natrium. Demikian pula, ion klorida bermigrasi ke anoda dan dioksidasi untuk membentuk gas klor. Jenis sel ini digunakan untuk menghasilkan natrium dan klorin. Gas klorin dapat dikumpulkan di sekitar sel. Logam natrium kurang padat daripada garam cair dan dikeluarkan saat mengapung ke atas wadah reaksi.