Baris tabel periodik disebut titik, sedangkan kolom tabel disebut kelompok. Elemen dalam periode yang sama berbagi tingkat energi elektron keadaan dasar tertinggi yang sama. Elemen dalam kelompok yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
Itu Ilmuwan Rusia Dmitri Mendeleev mengusulkan tabel periodik mirip dengan yang kita gunakan hari ini pada tahun 1869. Dia mengatur elemen sesuai dengan "hukum periodik", di mana properti elemen dapat diprediksi berdasarkan kesamaan berulang antara elemen (periodisitas).
Tabel periodik modern memesan elemen oleh meningkatkan nomor atom, yang merupakan jumlah proton dalam atom unsur. Mendeleev tidak tahu tentang bagian-bagian atom, jadi dia menggunakan yang terbaik berikutnya - berat atom.
Meskipun setiap atom memiliki lebih banyak elektron saat Anda bergerak dari kiri ke kanan melintasi tabel periodik, jari-jari atom berkurang. Alasannya adalah bahwa Anda juga menambahkan lebih banyak proton, yang memberikan gaya tarik yang lebih kuat pada elektron, menarik mereka sedikit lebih dekat. Radius ionik juga menurun, meskipun
bukan karena alasan yang sama persis.Ada beberapa cara untuk membedakan logam dan bukan logam. Bukan logam tidak memiliki penampilan logam. Tidak seperti logam, mereka biasanya memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah dan cenderung tidak menghantarkan panas atau listrik dengan baik.
Sekitar 75% unsur-unsur pada tabel periodik adalah logam. Satu-satunya kelompok yang bukan logam adalah gas mulia, halogen, dan kelompok yang sebenarnya disebut bukan logam.
Jika Anda berhenti memikirkannya, atom terkecil adalah atom dengan jumlah proton terkecil. Ini adalah hidrogen, terletak di sisi kiri atas tabel periodik. Hidrogen sangat kecil karena isotop yang paling umum tidak memiliki neutron, ditambah lagi dengan mudahnya kehilangan elektronnya.
Agar atom memiliki tinggi afinitas elektron, perlu dalam posisi untuk menerima elektron. Itu logam alkali tanah (Seperti kalsium dan magnesium) telah mengisi subkulit, sehingga mereka stabil. Jika ada, bumi alkali lebih suka kehilangan elektron dan eksis sebagai kation.
Jadi, karena unsur-unsur seperti tanah alkali yang membentuk kation memiliki afinitas elektron yang rendah, seharusnya masuk akal bagi Anda unsur-unsur yang membentuk anion cenderung menuju afinitas elektron tinggi. Halogen (mis., yodium, klorin) memiliki afinitas elektron yang tinggi dan juga elektronegativitas tinggi.