Ketika Anda melihat tabel periodik, Anda akan melihat entri aneh di 3B sekelompok elemen. Grup 3B menandai awal logam transisi elemen. Baris ketiga dari grup 3B berisi semua elemen antara elemen 57 (lanthanum) dan elemen 71 (lutetium). Elemen-elemen ini dikelompokkan bersama dan disebut lantanida. Demikian pula, baris keempat dari grup 3B berisi elemen antara elemen 89 (actinium) dan elemen 103 (lawrencium). Unsur-unsur ini dikenal sebagai aktinida.
Mengapa semua lantanida dan aktinida termasuk dalam Grup 3B? Untuk menjawab ini, lihat perbedaan antara grup 3B dan 4B.
Elemen 3B adalah elemen pertama yang mulai mengisi elektron shell d dalam konfigurasi elektronnya. Grup 4B adalah yang kedua, di mana elektron berikutnya ditempatkan di d2 kulit.
Lantanum memiliki d1 elektron seperti elemen 3B lainnya, tetapi d2 elektron tidak muncul sampai elemen 72 (hafnium). Berdasarkan perilaku pada baris sebelumnya, elemen 58 harus mengisi d2 elektron, tetapi elektron mengisi f shell elektron pertama. Semua
elemen lantanida isi kulit elektron 4f sebelum elektron 5d kedua terisi. Karena semua lantanida mengandung 5d1 elektron, mereka termasuk dalam kelompok 3B.Demikian pula, aktinida mengandung 6d1 elektron dan isi shell 5f sebelum mengisi 6d2 elektron. Semua aktinida termasuk dalam kelompok 3B.
Lantanida dan aktinida disusun di bawah ini dengan notasi dalam sel tubuh utama dan bukannya membuat ruang untuk semua ini elemen dalam kelompok 3B di bagian utama tabel periodik.
Karena elektron shell f, keduanya kelompok elemen juga dikenal sebagai elemen blok-f.