Di kimia dan mekanika kuantum, sebuah orbital adalah fungsi matematika yang menggambarkan perilaku seperti gelombang dari sebuah elektron, pasangan elektron, atau (kurang umum) nukleon. Orbital juga dapat disebut orbital atom atau orbital elektron. Meskipun kebanyakan orang berpikir tentang "orbit" mengenai sebuah lingkaran, probabilitas kepadatan wilayah itu mungkin mengandung elektron mungkin berbentuk bola, berbentuk halter, atau lebih rumit tiga dimensi formulir.
Orbital dapat merujuk ke awan elektron memiliki keadaan energi yang dijelaskan oleh nilai yang diberikan dari n, ℓ, dan mℓangka kuantum. Setiap elektron dijelaskan oleh satu set unik bilangan kuantum. Orbital dapat berisi dua elektron dengan dipasangkan berputar dan sering dikaitkan dengan wilayah spesifik suatu atom. Orbital s, orbital p, orbital d, dan orbital f merujuk pada orbital yang memiliki bilangan kuantum momentum sudut ℓ = 0, 1, 2, dan 3. Huruf s, p, d, dan f berasal dari deskripsi garis spektroskopi logam alkali yang tampak tajam, utama, difus, atau mendasar. Setelah
s, p, d, dan f, nama orbital di luar ℓ = 3 adalah abjad (g, h, i, k, ...). Huruf j dihilangkan karena tidak berbeda dengan saya dalam semua bahasa.1s2 orbital mengandung dua elektron. Ini adalah tingkat energi terendah (n = 1), dengan jumlah kuantum momentum sudut ℓ = 0.
Elektron menampilkan dualitas gelombang-partikel, yang berarti mereka menunjukkan beberapa sifat partikel dan beberapa karakteristik gelombang.
Meskipun diskusi tentang orbital hampir selalu merujuk pada elektron, ada juga tingkat energi dan orbital di dalam nukleus. Orbital yang berbeda memunculkan isomer nuklir dan negara-negara metastabil.