Semua yang Perlu Anda Ketahui tentang Gas Mulia

Kolom kanan tabel periodik berisi tujuh elemen yang dikenal sebagai inert atau gas mulia. Pelajari tentang sifat-sifat kelompok unsur gas mulia.

Pengambilan Kunci: Properti Gas Mulia

Gas mulia, juga dikenal sebagai gas inert atau gas langka, terletak di Grup VIII atau International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) grup 18 dari tabel periodik. Ini adalah kolom elemen di sisi paling kanan dari tabel periodik. Grup ini adalah subset dari bukan logam. Secara kolektif, unsur-unsur ini juga disebut kelompok helium atau kelompok neon. Itu gas mulia adalah:

• Helium (He)
• Neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (Og)

Dengan pengecualian oganesson, semua elemen ini adalah gas pada suhu dan tekanan biasa. Belum ada cukup atom yang diproduksi oganesson untuk mengetahui fase-nya secara pasti, tetapi sebagian besar ilmuwan memperkirakan itu akan berbentuk cair atau padat.

Baik radon dan oganesson hanya terdiri dari isotop radioaktif.

Gas mulia relatif tidak reaktif. Faktanya, mereka adalah elemen yang paling tidak reaktif dalam tabel periodik. Ini karena mereka punya yang lengkap kulit valensi. Mereka memiliki sedikit kecenderungan untuk mendapatkan atau kehilangan elektron. Pada 1898, Hugo Erdmann menciptakan ungkapan "gas mulia"untuk mencerminkan reaktivitas rendah dari elemen - elemen ini, dalam banyak cara yang sama seperti logam mulia kurang reaktif dibandingkan logam lain. Gas-gas mulia memiliki energi ionisasi tinggi dan elektronegativitas yang dapat diabaikan. Gas mulia memiliki titik didih rendah dan semuanya adalah gas pada suhu kamar.

Ringkasan Properti Umum

• Cukup tidak reaktif
• Lengkap elektron terluar atau kulit valensi (bilangan oksidasi = 0)
• Energi ionisasi tinggi
• Keelektronegatifan sangat rendah
• Titik didih rendah (semua gas monatomik pada suhu kamar)
• Tidak ada warna, bau, atau rasa dalam kondisi biasa (tetapi dapat membentuk cairan dan padatan berwarna)
• Tidak mudah terbakar
• Pada tekanan rendah, mereka akan menghantarkan listrik dan fluoresce

Gas mulia digunakan untuk membentuk atmosfer inert, biasanya untuk pengelasan busur, untuk melindungi spesimen, dan untuk mencegah reaksi kimia. Elemen-elemen tersebut digunakan dalam lampu, seperti lampu neon dan lampu depan kripton, dan laser. Helium digunakan dalam balon, untuk tangki udara menyelam di laut dalam, dan untuk mendinginkan magnet superkonduktor.

Meskipun gas mulia telah disebut gas langka, mereka tidak terlalu umum di Bumi atau di alam semesta. Faktanya, argon adalah ke-3 atau ke-4 terbanyak gas berlimpah di atmosfer (1,3 persen berdasarkan massa atau 0,94 persen berdasarkan volume), sementara neon, kripton, helium, dan xenon adalah elemen jejak yang menonjol.

Untuk waktu yang lama, banyak orang percaya bahwa gas mulia sepenuhnya tidak reaktif dan tidak dapat membentuk senyawa kimia. Meskipun unsur-unsur ini tidak membentuk senyawa dengan mudah, contoh-contoh molekul yang mengandung xenon, krypton, dan radon telah ditemukan. Pada tekanan tinggi, bahkan helium, neon, dan argon ikut serta dalam reaksi kimia.

Neon, argon, kripton, dan xenon semuanya ditemukan di udara dan diperoleh dengan mencairkannya dan melakukan distilasi fraksional. Sumber utama helium adalah dari pemisahan kriogenik gas alam. Radon, gas mulia radioaktif, dihasilkan dari peluruhan radioaktif unsur-unsur yang lebih berat, termasuk radium, thorium, dan uranium. Elemen 118 adalah elemen radioaktif buatan manusia, diproduksi dengan menyerang target dengan partikel yang dipercepat. Di masa depan, sumber gas mulia dari luar bumi dapat ditemukan. Helium, khususnya, lebih berlimpah di planet-planet yang lebih besar daripada di Bumi.

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Kimia Unsur (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). "The Chemistry of Krypton". Ulasan Kimia Koordinasi. 233–234: 1–39. doi:10.1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
• Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Geokimia Gas Mulia. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partington, J. R. (1957). "Penemuan Radon". Alam. 179 (4566): 912. doi: 10.1038 / 179912a0
• Renouf, Edward (1901). "Gas mulia". Ilmu. 13 (320): 268–270.