Ligan isan atom, ion, atau molekul yang menyumbangkan atau berbagi satu atau lebih dari miliknya elektron melalui a Ikatan kovalen dengan atom atau ion pusat. Ini adalah kelompok kompleks dalam kimia koordinasi yang menstabilkan atom pusat dan menentukan reaktivitasnya. Ligan biasanya dianggap Pangkalan Lewis, meskipun beberapa kasus ligan asam Lewis ada.
Beberapa sumber hanya menganggap ligan sebagai kelompok fungsional yang berikatan dengan kompleks logam pusat. Dalam kasus ini, ikatan yang terbentuk dalam ligan dapat berkisar dari kovalen hingga ionik.
Contoh Ligan
Ligan monodentate memiliki satu atom yang dapat berikatan dengan atom pusat atau ion. Air (H2O) dan amonia (NH3) adalah contoh ligan monodentat netral.
SEBUAH ligan polydentate memiliki lebih dari satu situs donor. Ligan Bidentate memiliki dua situs donor. Ligan tridentate memiliki tiga situs pengikatan.1,4,7-triazaheptane (diethylenetriamine) adalah contoh dari ligan tridentate. Ligan tetradentate memiliki empat atom pengikat. Kompleks dengan ligan polidentat disebut a kelat.
Sebuah ligan ambidentat adalah ligan monodentate yang dapat mengikat di dua tempat yang memungkinkan. Misalnya, ion tiosianat, SCN-, dapat mengikat logam pusat baik pada sulfur atau nitrogen.
Sumber
- Cotton, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Kimia Anorganik Tingkat Lanjut. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). "Rekan-rekan Anorganik Alfred Werner dari Rasemik dan Asam Tartaric Mesomer: A Milestone Revisited." Kimia Anorganik. 43 (20): 6249–6254. doi: 10.1021 / ic040042e