Dapatkan Fakta Tentang Tungsten

Tungsten adalah logam transisi putih keabu-abuan dengan nomor atom 74 dan simbol elemen W. Simbol berasal dari nama lain untuk elemen itu — wolfram. Sementara nama tungsten disetujui oleh IUPAC dan digunakan di negara-negara Nordik dan mereka yang berbahasa Inggris atau Prancis, sebagian besar negara Eropa menggunakan nama wolfram. Berikut ini adalah kumpulan fakta tungsten atau wolfram, termasuk properti, penggunaan, dan sumber elemen.

Tungsten Nomor atom: 74

Simbol tungsten: W

Berat Atom Tungsten: 183.85

Penemuan Tungsten: Juan Jose dan Fausto d'Elhuyar memurnikan tungsten pada tahun 1783 (Spanyol), meskipun Peter Woulfe memeriksa mineral yang kemudian dikenal sebagai wolframite dan memutuskan bahwa itu mengandung zat baru.

Konfigurasi Elektron Tungsten: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

Asal kata: Orang Swedia tung sten, batu yang berat atau serigala rahm dan spumi lupi, karena bijih wolframite mengganggu peleburan timah dan dipercaya dapat melahap timah itu.

Isotop Tungsten: Tungsten alami terdiri dari lima isotop stabil. Dua belas isotop tidak stabil diketahui.

Properti Tungsten: Tungsten memiliki titik leleh 3410 +/- 20 ° C, titik didih 5660 ° C, berat jenis 19,3 (20 ° C), dengan valensi 2, 3, 4, 5, atau 6. Tungsten adalah logam berwarna abu-abu hingga putih timah. Logam tungsten tidak murni cukup rapuh, meskipun tungsten murni dapat dipotong dengan gergaji, pintal, ditarik, ditempa, dan diekstrusi. Tungsten memiliki titik leleh tertinggi dan tekanan uap terendah dari logam. Pada suhu melebihi 1650 ° C, ia memiliki kekuatan tarik tertinggi. Tungsten teroksidasi di udara pada suhu tinggi, meskipun umumnya memiliki ketahanan korosi yang sangat baik dan minimal diserang oleh sebagian besar asam.

Penggunaan Tungsten: Ekspansi termal tungsten mirip dengan kaca borosilikat, sehingga logam digunakan untuk segel kaca / logam. Tungsten dan paduannya digunakan untuk membuat filamen untuk lampu listrik dan tabung televisi, sebagai kontak listrik, target x-ray, elemen pemanas, untuk komponen penguapan logam, dan untuk banyak suhu tinggi lainnya aplikasi. Hastelloy, Stellite, baja perkakas berkecepatan tinggi, dan banyak paduan lainnya mengandung tungsten. Magnesium dan kalsium tungstenat digunakan dalam pencahayaan fluoresens. Tungsten carbide penting dalam industri pertambangan, pengerjaan logam, dan minyak bumi. Tungsten disulfida digunakan sebagai pelumas kering bersuhu tinggi. Tungsten perunggu dan senyawa tungsten lainnya digunakan dalam cat.

Sumber Tungsten: Tungsten terjadi pada wolframite, (Fe, Mn) WO₄, scheelite, CaWO₄, ferberit, FeWO₄, dan huebnerite, MnWO₄. Tungsten diproduksi secara komersial dengan mengurangi tungsten oksida dengan karbon atau hidrogen.

Peran Biologis: Tungsten adalah elemen terberat dengan fungsi biologis yang diketahui. Tidak ada penggunaan pada manusia atau eukariota lain yang diketahui, tetapi unsur ini digunakan oleh bakteri dan archaea dalam enzim, terutama sebagai katalis. Fungsinya hampir sama dengan unsur molibdenum pada organisme lain. Ketika senyawa tungsten diperkenalkan ke tanah, mereka menghambat reproduksi cacing tanah. Para ilmuwan sedang mempelajari penggunaan tetrathiotungstate untuk digunakan dalam kelasi tembaga biologis. Tungsten adalah elemen langka, awalnya dianggap lembam dan hanya sedikit beracun bagi manusia. Namun, sekarang diketahui inhalasi debu tungsten, kontak kulit, atau konsumsi dapat menyebabkan kanker dan efek kesehatan negatif lainnya.

Klasifikasi Elemen:Logam Transisi

Kepadatan (g / cc): 19.3

Titik lebur (K): 3680

Titik didih (K): 5930

Penampilan: logam abu-abu sampai putih keras

Radius Atom (sore): 141

Volume Atom (cc / mol): 9.53

Radius kovalen (sore): 130

Radius ionik: 62 (+ 6e) 70 (+ 4e)

Panas Spesifik (@ 20 ° C J / g mol): 0.133

Panas Fusi (kJ / mol): (35)

Panas Evaporasi (kJ / mol): 824

Suhu Debye (K): 310.00

Nomor Negatif Pauling: 1.7

Energi Pengion Pertama (kJ / mol): 769.7

Status Oksidasi: 6, 5, 4, 3, 2, 0

Struktur kisi:Cubic Berpusat pada Tubuh

Constant Lattice (Å): 3.160

• Lide, David R., ed. (2009). Buku Pegangan CRC Kimia dan Fisika (Ed. 90). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
• Hille, Russ (2002). "Molibdenum dan tungsten dalam biologi". Tren dalam Ilmu Biokimia. 27 (7): 360–367. doi:10.1016 / S0968-0004 (02) 02107-2
• Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Tungsten: sifat, kimia, teknologi elemen, paduan, dan senyawa kimia. Peloncat. ISBN 978-0-306-45053-2.
• Stwertka, Albert (2002). Panduan untuk Elemen (2nd ed.). New York: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-515026-1.
• Weast, Robert (1984). CRC, Buku Pegangan Kimia dan Fisika. Boca Raton, Florida: Penerbitan Perusahaan Karet Kimia. ISBN 0-8493-0464-4.