3 Jenis Pasukan Antarmolekul

Gaya antarmolekul atau IMF adalah kekuatan fisik antara molekul. Sebaliknya, gaya intramolekul adalah kekuatan antara atom dalam satu molekul. Gaya antarmolekul lebih lemah daripada gaya intramolekul.

Pengambilan Kunci: Pasukan Antarmolekul

Interaksi antara gaya antarmolekul dapat digunakan untuk menggambarkan bagaimana molekul berinteraksi satu sama lain. Kekuatan atau kelemahan gaya antarmolekul menentukan keadaan materi suatu zat (mis., padatan, cairan, gas) dan beberapa sifat kimia (mis. titik lebur, struktur).

Ada tiga jenis utama gaya antarmolekul: Gaya dispersi London, interaksi dipol-dipol, dan interaksi ion-dipol. Berikut ini adalah pengamatan lebih dekat ketiga gaya antarmolekul ini, dengan contoh masing-masing jenis.

Gaya dispersi London juga dikenal sebagai LDF, gaya London, gaya dispersi, seketika kekuatan dipol, gaya dipol terinduksi, atau gaya dipol terinduksi dipol terinduksi

Gaya dispersi London, gaya antara dua molekul nonpolar, adalah yang paling lemah dari gaya antarmolekul. Itu elektron dari satu molekul tertarik ke inti molekul lain, sementara ditolak oleh elektron molekul lain. Dipol diinduksi ketika awan elektron molekul terdistorsi oleh yang menarik dan menjijikkan kekuatan elektrostatik.

Contoh: Contoh gaya dispersi London adalah interaksi antara dua metil (-CH₃) grup.

Contoh: Contoh kedua gaya dispersi London adalah interaksi antara gas nitrogen (N₂) dan gas oksigen (O₂) molekul. Elektron atom tidak hanya tertarik pada nukleus atomnya sendiri, tetapi juga ke proton dalam nukleus atom lainnya.

Interaksi dipol-dipol terjadi setiap kali dua molekul kutub mendekati satu sama lain. Bagian bermuatan positif dari satu molekul tertarik ke bagian bermuatan negatif dari molekul lain. Karena banyak molekul adalah kutub, ini adalah gaya antarmolekul yang umum.

Contoh: Contoh interaksi dipol-dipol adalah interaksi antara dua sulfur dioksida (SO₂) molekul, di mana atom belerang dari satu molekul tertarik ke atom oksigen dari molekul lain.

Contoh:Ikatan hidrogen dianggap sebagai contoh spesifik interaksi dipol-dipol yang selalu melibatkan hidrogen. Atom hidrogen dari satu molekul tertarik ke atom elektronegatif dari molekul lain, seperti atom oksigen dalam air.

Interaksi ion-dipol terjadi ketika ion bertemu dengan molekul polar. Dalam hal ini, muatan ion menentukan bagian mana dari molekul yang menarik dan yang menolak. Sebuah kation atau ion positif akan tertarik ke bagian negatif dari sebuah molekul dan ditolak oleh bagian positif. Suatu anion atau ion negatif akan tertarik ke bagian positif dari suatu molekul dan ditolak oleh bagian negatif.

Contoh: Contoh interaksi ion-dipol adalah interaksi antara Na⁺ ion dan air (H₂O) di mana ion natrium dan atom oksigen saling tertarik, sedangkan natrium dan hidrogen saling tolak.

Gaya Van der Waals adalah interaksi antara atom atau molekul yang tidak bermuatan. Gaya digunakan untuk menjelaskan tarikan universal antara benda, adsorpsi fisik gas, dan kohesi fase terkondensasi. Pasukan van der Waals mencakup kekuatan antar molekul serta beberapa kekuatan intramolekul termasuk interaksi Keesom, kekuatan Debye, dan gaya dispersi London.

• Ege, Seyhan (2003). Kimia Organik: Struktur dan Reaktivitas. Houghton Mifflin College. ISBN 0618318097. hlm. 30–33, 67.
• Majer, V. dan Svoboda, V. (1985). Enthalpies of Vaporization of Senyawa Organik. Publikasi Ilmiah Blackwell. Oxford. ISBN 0632015292.
• Margenau, H. dan Kestner, N. (1969). Teori Pasukan Antar-Molekul. Seri Internasional Monografi dalam Filsafat Alam. Pergamon Press, ISBN 1483119289.