SEBUAH katalisator adalah zat kimia yang mempengaruhi menilai dari reaksi kimia dengan mengubah energi aktivasi yang diperlukan untuk melanjutkan reaksi. Proses ini disebut katalisis. Katalis tidak dikonsumsi oleh reaksi dan dapat berpartisipasi dalam berbagai reaksi sekaligus. Satu-satunya perbedaan antara reaksi yang dikatalisis dan reaksi yang tidak teratalisis adalah reaksi energi aktivasi berbeda. Tidak ada efek pada energi reaktan atau produk. ΔH untuk reaksi adalah sama.
Katalis memungkinkan mekanisme alternatif untuk reaktan menjadi produk, dengan yang lebih rendah energi aktivasi dan keadaan transisi yang berbeda. Katalis dapat memungkinkan reaksi berlangsung pada suhu yang lebih rendah atau meningkatkan laju reaksi atau selektivitas. Katalis sering bereaksi dengan reaktan untuk membentuk zat antara yang akhirnya menghasilkan produk reaksi yang sama dan meregenerasi katalis. Perhatikan bahwa katalis dapat dikonsumsi selama salah satu langkah perantara, tetapi akan dibuat lagi sebelum reaksi selesai.
Biasanya ketika seseorang merujuk pada katalis, artinya a katalis positif, yang merupakan katalis yang mempercepat laju reaksi kimia dengan menurunkan energi aktivasi. Ada juga katalis atau penghambat negatif, yang memperlambat laju reaksi kimia atau membuatnya lebih kecil kemungkinannya terjadi.