Itu hukum termodinamika pertama adalah hukum fisika yang menyatakan bahwa total energi dari suatu sistem dan sekitarnya tetap konstan. Hukum ini juga dikenal sebagai hukum kekekalan energi, yang menyatakan energi dapat berubah dari satu bentuk ke bentuk lain, tetapi tidak dapat dibuat atau dihancurkan dalam sistem yang terisolasi. Mesin gerak permanen dari jenis pertama adalah tidak mungkin, menurut hukum pertama termodinamika. Dengan kata lain, tidak mungkin membuat mesin yang akan berputar dan menghasilkan kerja terus-menerus dari ketiadaan.
Hukum Persamaan Termodinamika Pertama
Persamaan untuk hukum pertama dapat membingungkan karena ada dua konvensi tanda yang berbeda yang digunakan.
Dalam fisika, khususnya ketika membahas mesin panas, perubahan pada energi dari suatu sistem sama dengan panas mengalir dalam sistem dari lingkungan dikurangi pekerjaan yang dilakukan oleh sistem pada lingkungan. Persamaan untuk hukum dapat ditulis:
ΔU = Q - W
Di sini, ΔU adalah perubahan energi internal dari sistem tertutup,
Q adalah panas yang dipasok ke sistem, dan W adalah jumlah pekerjaan yang dilakukan oleh sistem di sekitarnya. Versi hukum ini mengikuti tanda konvensi Clausius.Namun demikian IUPAC menggunakan konvensi tanda yang diusulkan oleh Max Planck. Di sini, transfer energi bersih ke suatu sistem adalah positif dan transfer energi bersih dari suatu sistem negatif. Persamaannya kemudian menjadi:
ΔU = Q + W
Sumber
- Adkins, C. J. (1983). Termodinamika Ekuilibrium (Edisi ke-3). Cambridge University Press. ISBN 0-521-25445-0.
- Bailyn, M. (1994). Sebuah Survei Termodinamika. American Institute of Physics Press. New York. ISBN 0-88318-797-3.
- Denbigh, K. (1981). Prinsip-prinsip Kesetimbangan Kimia Dengan Aplikasi dalam Kimia dan Teknik Kimia (Edisi ke-4). Cambridge University Press. Cambridge UK. ISBN 0-521-23682-7.