Ketika basa menetralkan asam, jumlah mol H+ = jumlah mol OH-. Oleh karena itu, jumlah mol H+ = 0,0125 mol.
Persamaan ini berfungsi untuk reaksi asam / basa di mana rasio mol antara asam dan basa adalah 1: 1. Jika rasionya berbeda, seperti pada Ca (OH)2 dan HCl, rasionya adalah 1 mol asam terhadap 2 dasar tahi lalat. Persamaannya sekarang adalah:
Metode yang berbeda digunakan untuk menentukan titik ekivalen titrasi. Tidak peduli metode mana yang digunakan, beberapa kesalahan diperkenalkan, sehingga nilai konsentrasi dekat dengan nilai sebenarnya, tetapi tidak tepat. Misalnya, jika indikator pH berwarna digunakan, mungkin sulit untuk mendeteksi perubahan warna. Biasanya, kesalahan di sini adalah melewati titik ekivalen, memberikan nilai konsentrasi yang terlalu tinggi.
Sumber kesalahan potensial lainnya ketika indikator asam-basa digunakan adalah jika air yang digunakan untuk menyiapkan larutan mengandung ion yang akan mengubah pH larutan. Misalnya, jika air ledeng keras digunakan, larutan awal akan lebih basa daripada jika air deionisasi suling menjadi pelarut.
Jika grafik atau kurva titrasi digunakan untuk menemukan titik akhir, titik ekivalen adalah kurva daripada titik yang tajam. Titik akhir adalah semacam "tebakan terbaik" berdasarkan data eksperimen.