Juga disebut entalpi standar pembentukan, molar panas formasi dari a senyawa (ΔHf) sama dengan nya perubahan entalpi (ΔH) saat satu tahi lalat senyawa terbentuk pada 25 derajat Celcius dan satu atom dari unsur-unsur dalam bentuk stabil mereka. Anda perlu mengetahui nilai-nilai panas formasi untuk menghitung entalpi, serta untuk masalah termokimia lainnya.
Ini adalah tabel dari panas formasi untuk berbagai senyawa umum. Seperti yang Anda lihat, sebagian besar panas formasi adalah jumlah negatif, yang menyiratkan bahwa pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya biasanya merupakan eksotermis proses.
Daftar Heats of Formation
| Senyawa | ΔHf (kJ / mol) | Senyawa | ΔHf (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(g) | +226.7 |
| AgCl | -127.0 | C2H4(g) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(g) | -84.7 |
| Ag2O | -30.6 | C3H8(g) | -103.8 |
| Ag2S | -31.8 | n-C4H10(g) | -124.7 |
| Al2HAI3(s) | -1669.8 | n-C5H12(l) | -173.1 |
| BaCl2(s) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO | -558.1 | Cr2HAI3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465.2 | CuO | -155.2 |
| CaCl2(s) | -795.0 | Cu2O | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Menyumpahi) | -48.5 |
| CaO | -635.5 | CuSO4(s) | -769.9 |
| Ca (OH)2(s) | -986.6 | Fe2HAI3(s) | -822.2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3HAI4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(g) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| Gigi) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| BERSAMA2(g) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl | -315.4 |
| H2HAI2(l) | -187.6 | NH4TIDAK3(s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | Paku kayu) | +90.4 |
| H2BEGITU4(l) | -811.3 | TIDAK2(g) | +33.9 |
| HgO | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS | -58.2 | PbBr2(s) | -277.0 |
| KBr | -392.2 | PbCl2(s) | -359.2 |
| KCl | -435.9 | PbO | -217.9 |
| KClO3(s) | -391.4 | PbO2(s) | -276.6 |
| KF | -562.6 | Pb3HAI4(s) | -734.7 |
| MgCl2(s) | -641.8 | PCl3(g) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(g) | -398.9 |
| MgO | -601.8 | SiO2(s) | -859.4 |
| Mg (OH)2(s) | -924.7 | SnCl2(s) | -349.8 |
| MgSO4(s) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO | -384.9 | SnO | -286.2 |
| MnO2(s) | -519.7 | SnO2(s) | -580.7 |
| NaCl | -411.0 | BEGITU2(g) | -296.1 |
| NaF | -569.0 | Begitu3(g) | -395.2 |
| NaOH | -426.7 | ZnO | -348.0 |
| NH3(g) | -46.2 | ZnS | -202.9 |
Referensi: Masterton, Slowinski, Stanitski, Prinsip Kimia, Penerbitan CBS College, 1983.
Poin untuk Ingat untuk Perhitungan Enthalpy
Saat menggunakan tabel pembentukan panas ini untuk perhitungan entalpi, ingat hal berikut:
- Hitung perubahan entalpi untuk reaksi menggunakan panas nilai formasi reaktan dan produk.
- Entalpi suatu elemen dalam status standarnya adalah nol. Namun, alotrop elemen tidak dalam kondisi standar biasanya memiliki nilai entalpi. Sebagai contoh, nilai entalpi dari O2 adalah nol, tetapi ada nilai untuk oksigen singlet dan ozon. Nilai entalpi dari aluminium padat, berilium, emas, dan tembaga adalah nol, tetapi fase uap logam ini memang memiliki nilai entalpi.
- Ketika Anda membalik arah reaksi kimia, besarnya ΔH adalah sama, tetapi tandanya berubah.
- Ketika Anda mengalikan persamaan yang seimbang untuk reaksi kimia dengan nilai integer, nilai ΔH untuk reaksi itu juga harus dikalikan dengan integer.
Contoh Panas Masalah Formasi
Sebagai contoh, panas nilai formasi digunakan untuk menemukan panas reaksi untuk pembakaran asetilena:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Periksa untuk Memastikan Persamaannya Seimbang
Anda tidak akan dapat menghitung perubahan entalpi jika persamaannya tidak seimbang. Jika Anda tidak dapat mendapatkan jawaban yang benar untuk suatu masalah, sebaiknya kembali dan periksa persamaannya. Ada banyak program penyeimbangan persamaan daring gratis yang dapat memeriksa pekerjaan Anda.
2: Gunakan Panas Formasi Standar untuk Produk
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Gandakan Nilai-Nilai Ini dengan Koefisien Stoikiometrik
Dalam hal ini, nilainya empat untuk karbon dioksida dan dua untuk air, berdasarkan jumlah mol di persamaan yang seimbang:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Tambahkan Nilai untuk Mendapatkan Jumlah Produk
Jumlah produk (Σ vpΔHºf (produk)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Temukan Enthalpies of the Reactants
Seperti halnya produk, gunakan standar panas nilai formasi dari tabel, kalikan masing-masing dengan stoikiometri koefisien, dan tambahkan mereka bersama-sama untuk mendapatkan jumlah reaktan.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Jumlah reaktan (Δ vrΔHºf (reaktan)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Hitung Panas Reaksi dengan Memasukkan Nilai ke dalam Formula
ΔHº = Δ vpΔHºf (produk) - vrΔHºf (reaktan)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ