Gunakan Energi Ikatan untuk Menemukan Perubahan Enthalpy

Anda dapat menggunakan energi ikatan untuk menemukan perubahan entalpi dari a reaksi kimia. Contoh masalah ini menunjukkan apa yang harus dilakukan.

Anda mungkin ingin meninjau hukum termokimia dan reaksi endotermik dan eksotermik sebelum kamu memulai. Sebuah meja energi ikatan tunggal tersedia untuk membantu Anda.

Perkirakan perubahan entalpi, ΔH, untuk reaksi berikut:

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)

Untuk mengatasi masalah ini, pikirkan reaksi dalam hal langkah-langkah sederhana:

Langkah 1 Molekul reaktan, H₂ dan Cl₂, terurai menjadi atom-atom mereka.

H₂(g) → 2 H (g)
Cl₂(g) → 2 Cl (g)

Langkah 2 Atom-atom ini bergabung membentuk molekul HCl.

2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)

Pada langkah pertama, ikatan H-H dan Cl-Cl rusak. Dalam kedua kasus, satu mol ikatan rusak. Ketika kita mencari energi ikatan tunggal untuk ikatan H-H dan Cl-Cl, kita menemukan mereka menjadi +436 kJ / mol dan + 243 kJ / mol, oleh karena itu untuk langkah pertama dari reaksi:

ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ

Pemutusan ikatan membutuhkan energi, jadi kami berharap nilai ΔH menjadi positif untuk langkah ini.

Pada langkah kedua reaksi, dua mol ikatan H-Cl terbentuk. Pemutusan ikatan membebaskan energi, jadi kami mengharapkan ΔH untuk bagian reaksi ini memiliki nilai negatif. Menggunakan tabel, energi ikatan tunggal untuk satu mol ikatan H-Cl ditemukan 431 kJ:

ΔH₂ = -2 (431 kJ) = -862 kJ

Dengan menerapkan Hukum Hess, ΔH = ΔH₁ + ΔH₂

ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 kJ

Perubahan entalpi untuk reaksi adalah ΔH = -183 kJ.