Hidrogen (simbol elemen H dan nomor atom 1) adalah elemen pertama pada tabel periodik dan elemen paling melimpah di alam semesta. Dalam kondisi biasa, itu adalah gas yang mudah terbakar yang tidak berwarna. Ini adalah lembar fakta untuk unsur hidrogen, termasuk karakteristik dan sifat fisiknya, penggunaan, sumber, dan data lainnya.
Nama Unsur: Hidrogen
Simbol Elemen: H
Nomor Elemen: 1
Kategori Elemen: bukan metal
Berat Atom: 1.00794 (7)
Konfigurasi Elektron: 1s1
Penemuan: Henry Cavendish, 1766. Cavendish menyiapkan hidrogen dengan mereaksikan logam dengan asam. Hidrogen disiapkan selama bertahun-tahun sebelum diakui sebagai unsur yang berbeda.
Asal Kata: Yunani: hidro artinya air; gen makna membentuk. Elemen itu dinamai oleh Lavoisier.
Fase (@STP): gas (Hidrogen logam dimungkinkan di bawah tekanan yang sangat tinggi.)
Penampilan: Tidak berwarna, tidak berbau, tidak beracun, tidak metalik, tidak berasa, gas mudah terbakar.
Kepadatan: 0,89888 g / L (0 ° C, 101,325 kPa)
Titik lebur: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Titik didih: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Titik Tiga: 13.8033 K (-259 ° C), 7.042 kPa
Titik Kritis: 32,97 K, 1.293 MPa
Heat of Fusion: (H2) 0.117 kJ · mol−1
Panas Penguapan: (H2) 0.904 kJ · mol−1
Kapasitas Panas Molar: (H2) 28.836 J · mol − 1 · K−1
Level Dasar: 2S1/2
Potensi Ionisasi: 13.5984 ev
Hidrogen unsur bebas ditemukan dalam gas vulkanik dan beberapa gas alam. Hidrogen dibuat dengan dekomposisi hidrokarbon dengan panas, aksi natrium hidroksida atau kalium hidroksida pada elektrolisis aluminium air, uap pada karbon yang dipanaskan, atau perpindahan dari asam dengan logam. Sebagian besar hidrogen digunakan di dekat lokasi ekstraksi.
Hidrogen adalah unsur paling melimpah di alam semesta. Unsur yang lebih berat terbentuk dari hidrogen atau dari unsur lain yang terbuat dari hidrogen. Meskipun sekitar 75% dari massa unsur alam semesta adalah hidrogen, unsur ini relatif jarang di Bumi. Unsur ini dengan mudah membentuk ikatan kimia untuk dimasukkan ke dalam senyawa, namun, gas diatomik dapat lepas dari gravitasi Bumi.
Secara komersial, sebagian besar hidrogen digunakan untuk memproses bahan bakar fosil dan mensintesis amonia. Hidrogen digunakan dalam pengelasan, hidrogenasi lemak dan minyak, produksi metanol, hidrodealkilasi, hydrocracking, dan hidrodesulfurisasi. Ini digunakan untuk menyiapkan bahan bakar roket, mengisi balon, membuat sel bahan bakar, membuat asam klorida, dan mengurangi bijih logam. Hidrogen penting dalam reaksi proton-proton dan siklus karbon-nitrogen. Hidrogen cair digunakan dalam cryogenics dan superkonduktivitas. Deuterium digunakan sebagai pelacak dan moderator untuk memperlambat neutron. Tritium digunakan dalam bom hidrogen (fusi). Tritium juga digunakan dalam cat bercahaya dan sebagai pelacak.
Tiga isotop hidrogen yang terbentuk secara alami memiliki nama sendiri: protium (0 neutron), deuterium (1 neutron), dan tritium (2 neutron). Faktanya, hidrogen adalah satu-satunya unsur dengan nama untuk isotop umumnya. Protium adalah isotop hidrogen yang paling berlimpah, terhitung sekitar 75 persen dari massa alam semesta. 4H untuk 7H adalah isotop yang sangat tidak stabil yang telah dibuat di laboratorium tetapi tidak terlihat di alam.
Protium dan deuterium bukan radioaktif. Tritium, bagaimanapun, meluruh menjadi helium-3 melalui peluruhan beta.