Apa itu Indikator pH? Definisi dan Contoh

Indikator pH atau indikator asam-basa adalah a senyawa yang berubah warna larutan dalam rentang yang sempit pH nilai-nilai. Hanya sejumlah kecil senyawa indikator yang diperlukan untuk menghasilkan perubahan warna yang terlihat.

Ketika digunakan sebagai larutan encer, indikator pH tidak memiliki dampak yang signifikan terhadap keasaman atau alkalinitas larutan kimia.

Prinsip di balik fungsi suatu indikator adalah bahwa ia bereaksi dengan air untuk membentuk kation hidrogen H⁺ atau ion hidronium H₃HAI⁺. Reaksi mengubah warna molekul indikator.

Beberapa indikator berubah dari satu warna ke warna lain, sementara yang lain berubah antara status berwarna dan tidak berwarna. Indikator pH biasanya asam lemah atau basis yang lemah. Banyak dari molekul ini terjadi secara alami.

Misalnya, anthocyanin yang ditemukan pada bunga, buah, dan sayuran adalah indikator pH. Tanaman yang mengandung molekul-molekul ini termasuk daun kubis merah, bunga kelopak mawar, blueberry, batang rhubarb, bunga hydrangea, dan bunga poppy. Lakmus adalah indikator pH alami yang berasal dari campuran lumut.

Untuk asam lemah dengan rumus HIn, persamaan kimia kesetimbangannya adalah:

HIn (aq) + H₂O (l) ⇆ H₃HAI⁺ (aq) + Masuk^- (aq)

Pada pH rendah, konsentrasi hidronium ion tinggi dan posisi kesetimbangan terletak di sebelah kiri. Solusinya memiliki warna indikator HIn. Pada pH tinggi, konsentrasi hidronium rendah, keseimbangannya ke kanan, dan larutannya memiliki warna basa konjugasi.^-.

Selain indikator pH, ada dua jenis indikator lain yang digunakan dalam kimia. Indikator redoks digunakan dalam titrasi yang melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi. Indikator complexometrik digunakan untuk mengukur kation logam.

• Metil merah adalah indikator pH yang digunakan untuk mengidentifikasi nilai pH antara 4,4 dan 6,2. Pada pH rendah (4,4 dan lebih rendah) solusi indikator berwarna merah. Pada pH tinggi (6,2 dan di atas) warnanya kuning. Antara pH 4,4 dan 6,2, solusi indikatornya oranye.
• Bromocresol hijau adalah indikator pH yang digunakan untuk mengidentifikasi nilai pH antara 3,8 dan 5,4. Di bawah pH 3,8 solusi indikator berwarna kuning. Di atas pH 5,4 larutan berwarna biru. Antara nilai pH 3,8 dan 5,4, solusi indikator berwarna hijau.

Karena indikator berubah warna pada rentang pH yang berbeda, terkadang indikator tersebut dapat digabungkan untuk menawarkan perubahan warna pada rentang pH yang lebih luas.

Sebagai contoh, "indikator universal"mengandung timol biru, metil merah, biru bromotimol, biru timol, dan fenolftalein. Ini mencakup kisaran pH dari kurang dari 3 (merah) hingga lebih besar dari 11 (ungu). Warna antara meliputi oranye / kuning (pH 3 hingga 6), hijau (pH 7 atau netral), dan biru (pH 8 hingga 11).

Indikator pH digunakan untuk memberikan nilai kasar dari larutan kimia. Untuk pengukuran yang tepat, meter pH digunakan.

Atau, spektroskopi absorbansi dapat digunakan dengan indikator pH untuk menghitung pH yang digunakan Hukum bir. Pengukuran pH spektroskopi menggunakan indikator asam-basa tunggal akurat hingga dalam satu nilai pKa. Menggabungkan dua atau lebih indikator meningkatkan akurasi pengukuran.

Indikator digunakan dalam titrasi untuk menunjukkan penyelesaian reaksi asam-basa.