Seri lantanida atau lantanoid adalah sekelompok logam transisi terletak di tabel periodik di baris pertama (periode) di bawah badan utama tabel. Lantanida biasanya disebut sebagai unsur tanah jarang (REE), meskipun banyak orang mengelompokkan skandium dan itrium bersama-sama di bawah label ini. Oleh karena itu, kurang membingungkan untuk menyebut lantanida bagian dari logam tanah jarang.
Lantanida
Berikut daftar 15 elemen yang merupakan lantanida, yang dijalankan dari nomor atom 57 (lanthanum, atau Ln) dan 71 (lutetium, atau Lu):
- Lantanum: simbol Ln, nomor atom 57
- Cerium: simbol Ce, nomor atom 58
- Praseodymium: simbol Pr, nomor atom 59
- Neodymium: simbol Nd, nomor atom 60
- Promethium: simbol Pm, nomor atom 61
- Samarium: simbol Sm, nomor atom 62
- Europium: simbol Uni Eropa, nomor atom 63
- Gadolinium: simbol Gd, nomor atom 64
- Terbium: simbol Tb, nomor atom 65
- Disprosium: simbol Dy, nomor atom 66
- Holmium: simbol Ho, nomor atom 67
- Erbium: simbol Er, nomor atom 68
- Thulium: simbol Tm, nomor atom 69
- Ytterbium: simbol Yb, nomor atom 70
- Lutetium: simbol Lu, nomor atom 71
Perhatikan bahwa terkadang lantanida dianggap sebagai unsur berikut lantanum di atas tabel periodik, menjadikannya grup yang terdiri dari 14 elemen. Beberapa referensi juga mengecualikan lutetium dari grup karena memiliki elektron valensi tunggal dalam cangkang 5d.
Properti dari Lantanida
Karena lantanida adalah semua logam transisi, elemen-elemen ini memiliki karakteristik yang sama. Dalam bentuk murni, mereka cerah, metalik, dan keperakan dalam penampilan. Keadaan oksidasi yang paling umum untuk sebagian besar elemen ini adalah +3, meskipun +2 dan +4 juga umumnya stabil. Karena mereka dapat memiliki berbagai tingkat oksidasi, mereka cenderung membentuk kompleks berwarna cerah.
Lantanida adalah reaktif — mudah membentuk senyawa ionik dengan unsur lain. Misalnya, lantanum, serium, praseodimium, neodimium, dan europium bereaksi dengan oksigen untuk membentuk lapisan oksida atau menodai setelah terpapar udara. Karena reaktivitasnya, lantanida murni disimpan dalam atmosfer lembam, seperti argon, atau disimpan di bawah minyak mineral.
Tidak seperti kebanyakan logam transisi lainnya, lantanida cenderung lunak, kadang-kadang ke titik di mana mereka dapat dipotong dengan pisau. Selain itu, tidak ada elemen yang terjadi secara gratis di alam. Ketika bergerak melintasi tabel periodik, jari-jari ion 3+ dari setiap elemen berturut-turut berkurang; Fenomena ini disebut kontraksi lantanida.
Dengan pengecualian lutetium, semua elemen lantanida adalah elemen blok-f, mengacu pada pengisian kulit elektron 4f. Meskipun lutetium adalah elemen blok-d, ia biasanya dianggap sebagai lantanida karena memiliki begitu banyak sifat kimia dengan unsur-unsur lain dalam kelompok.
Anehnya, meskipun unsur-unsurnya disebut unsur tanah jarang, mereka tidak terlalu langka di alam. Namun, sulit dan memakan waktu untuk mengisolasi mereka satu sama lain dari bijihnya, menambah nilainya.
Terakhir, lantanida dihargai untuk penggunaannya dalam elektronik, khususnya televisi dan monitor. Mereka juga digunakan dalam korek api, laser, dan superkonduktor, dan untuk mewarnai kaca, membuat bahan berpendar, dan bahkan mengendalikan reaksi nuklir.
Catatan Tentang Notasi
Simbol kimia Ln dapat digunakan untuk merujuk pada lantanida apa saja secara umum, tidak secara khusus unsur lantanum. Ini mungkin membingungkan, terutama dalam situasi di mana lanthanum sendiri tidak dianggap sebagai anggota kelompok!